有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．
（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：
A，B，C，D，E．
（2）写出D与E反应的离子方程式．

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、NaHCO₃、KCl、Ba（OH）₂、CuSO₄ 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是，一定没有的物质是（均填写化学式）．
（2）上述实验中第②步反应的离子方程式为：．

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃  Na₂CO₃  Na₂SO₄　NaCi　CuSO₄．进行如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）向溶液中加BaCI₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是．
（2）一定存在的物质是．
（3）可能存在的物质是．

（1）有一包白色固体，可能是CuSO₄、NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为．
（2）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是．

A、B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是  Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中
的某一种．现有如下实验现象
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出．
根据现象回答下列问题：
（1）四种盐的化学式分别为：A、；B、；C、；D、．
（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式．

有一包固体粉末，可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的一种或几种组成．实验结果如下：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色 
②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解．该粉末一定含（填写化学式，以下同），一定不含，可能含．上述实验结果②中沉淀部分溶解涉及的化学方程式为．
请设计实验检验可能含有的物质，简要写出用到的试剂及操作步骤．

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断：（1）该固体粉末中一定不含有；
（2）该固体粉末中一定含有和；
（3）它的第三种成分只能是或中的一种．

有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：
①取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D仅能因发生化学反应而使溴水褪色；
②取A少量，加入浓H₂SO₄和浓HNO₃，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
③取少量上述七种溶液分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
④取少量上述七种溶液分别加入若Na₂CO₃溶液，只有F能产生CO₂气体
⑤取少量上述七种溶液分别加入滴入FeCl₃溶液，E溶液呈紫色
⑥取少量C、F，混合后加入浓H₂SO₄，加热后有果香味的油状液体生成．
试推断A-G各是什么物质？
A，B，C，D，E，F，G．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有；
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加（填试剂名称）来检验；
（3）写出③中涉及的化学方程式．

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
第三次	Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl

（1）三次检测结果中第次的检测结果肯定不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO

2- 4

、CO

2- 3

和Cl^-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析．

实验步骤	实验操作	实验目的	反应的离子方程式
第一步	向溶液中滴加过量的HNO3溶液	检验   的存在
第二步	继续滴加过量的   溶液	检验SO   2- 4 的存在
第三步	过滤、再向滤液中滴加   溶液	检验   的存在	Ag++Cl-=AgCl↓