下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

下列电离或水解方程式中，正确的是（　　）

关于反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄的说法正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

已知反应：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄═K₂Cr₂O₃+K₂SO₄+H₂O，
②Fe₂（SO₄）₃+2HI═2FeSO₄+I₂+H₂SO₄，
③K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+Cr2（SO4）3+K₂SO₄+7H₂O．
下列结论不正确的是（　　）

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

下列四种物质“水解”时，其反应物和产物之间化合价发生明显变化的是（　　）

下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，其K_SP=1.2×10^-24，用途很广泛．完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜，请写出该反应的化学方程式：
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．往上述反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液，黄色褪去．写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是．
Cu₂Cl₂也难溶于水[其Ksp（Cu₂Cl₂）=1.4×10^-12]，在碘化钾溶液中滴加适量氯化铜也能得到碘化亚铜，不产生氯化亚铜，其原因为．
（2）某学习小组利用碘化亚铜的制备反应及I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-用于测定某试样A中c（Cu²⁺）．过程如下，取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000mol．L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达确定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.90mL，则该过程可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象时试样A中c（Cu²⁺）为mol．L^-1．
（3）若制备过程中碘化钾过量，会存在I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）在平衡体系中加入等体积的CCl₄，充分振荡静置后，水层颜色依然较深，其原因．