在密闭容器中进行如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（　　）

已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）

在一定温度下，把4mol SO₂和2mol O₂ 通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），进行到一定程度达到平衡状态．现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡完全相同．
请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=．
（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：，
（3）若将上述条件改为恒温、恒压，其他条件均不变，①若a=0，b=0，则c=；
②a、b、c取值必须满足的一般条件是．

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

“节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂．
（1）使用过量NaOH溶液吸收CO₂，反应的离子方程式为；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO₂气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为（用离子浓度的关系式表示）．
（2）①以CO₂和NH₃为原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．
已知：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（S）+H₂O（g）△H=+72.49kJ?mol^-1H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式．
②CO₂通过反应可转化为CO，在催化剂作用下CO和H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH₂，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
a．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=；
平衡状态B点时容器的容积V_BVL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
b．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“＞”、“＜”或“=”）
c．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是（写出一种即可）．

密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时同的变化如图所示．下列说法中不正确是（　　）

运用元素周期律分析下面的推断正确的是（　　）

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如图表示的是向A1₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）₂的物质的量x的关系．
说明：AlO₂^-即[Al（OH）₄]^-下列有关叙述正确的是（　　）

把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定．生物固氮和大气固氮（闪电时N₂转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二．
表一：N₂+O₂?2NO

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

表二：N₂+3H₂?2NH₃

温度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×108	1.847	0.507	0.152

（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是（填字母序号）．
A．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
B．人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C．在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会改变
D．工业固氮分离出NH₃时，使H₂的转化率和反应速率都增大
（2）已知反应N₂+O₂?2NO在2404℃时，平衡常数K=6.4×10^-3．请回答下列问题：
①该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol?L^-1、4.0×10^-2mol?L^-1和3.0×10^-3mol?L^-1，此时反应（填“达平衡状态”、“正向进行”或“逆向进行”），理由是．
②将一定量的N₂、O₂的混合气体充入某一恒温恒容的密闭容器中，图1变化趋势中正确的是（填字母序号）．

③向某一恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）向某一密闭容器中加入4mol NH₃、1.2mol H₂和一定量的N₂三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图2甲所示（已知0～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（N₂）未画出）．图2乙为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件．
①若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为υ（H₂）=．
②N₂的起始物质的量为．
③下列说法中能表明上述反应已达到平衡状态的是（填字母序号）．
A．NH₃的百分含量不再变化
B．容器的总压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．3个H-H 键断裂的同时有6个H-N键断裂
④t₄时刻改变的条件为，t₅时刻改变的条件为．

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）①装置A中发生反应的化学方程式为．
②实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是、．（填试剂名称）
（2）要将装置C接入A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过装置C再进入装置，与装置D中的碳粉发生氧化还原反应生成CO₂和HCl气体，试写出装置D中发生反应的化学方程式：，装置C的作用是．
（4）检验D中导出的气体中含有CO₂的实验方法是．