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某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）

A、t5时增大了压强

B、t3时降低了温度

C、t2时加入了催化剂

D、t4～t5时间内转化率一定最低

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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空气中SO₂含量是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?Lˉ¹
（1）可用如图简易装置测定空气中SO₂含量：在广口瓶中注入50mL、5×10ˉ⁴ mol?Lˉ¹碘水作吸收剂，加2～3滴淀粉溶液．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，抽气次数记为n次．写出SO₂与碘溶液反应的化学方程式

 

（已知I₂的氧化性大于稀H₂SO₄），判断SO₂与碘溶液恰好完全反应方法是

 

．
（2）若恰好完全反应时n为400（次），则该地区空气中SO₂浓度为

 

 mg?Lˉ¹．
（3）若抽气速度过快时，所测得的SO₂浓度将比实际含量（填“低”或“不变”或“高”）

 

．

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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜

B、4 NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0

D、2 NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0

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