降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g） 

催化剂

加热、加压

 CH₃OH（g）+H₂O（g）．实验测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．
①图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

②500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数为．CO₂的转化率为前3分钟用H₂表示的反应速率
（2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1.2molCH₃OH（g） 和2.4molH₂O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．
已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．
（1）实验室制取氨气的化学方程式是．
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1．

①该反应的热化学方程式是．
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是．
③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N₂和5mol H₂发生反应，达到平衡时，N₂的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是（填字母）．
④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：．
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO₂时，溶液中的溶质为．
②（NH₄）₂SO₃显碱性，用化学平衡原理解释．
③NH₄HSO₃显酸性．用氨水吸收SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是．
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应方是．

恒温下将1molN₂和3mol H₂ 在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2s后测得NH₃的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是（　　）

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则此时溶液的c（OH^-）为mol?L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，则由水电离产生的c（H⁺）=mol?L^-1，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
②F呈红棕色；
③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；
④C在D中完全燃烧生成E和H₂O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取B的化学方程式．
（2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是．反应的离子方程式为．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH₃OCH₃）的热化学方程式．
（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为．

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（　　）

下列离子在溶液中能大量存在的（　　）