对下列实验的评价.正确的是( ) A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生.再加盐酸.沉淀不消失.一定有SO42-B.加入稀盐酸产生无色气体.将气体通入澄清石灰水中.溶液变浑浊.一定有CO3——青夏教育精英家教网—

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对下列实验的评价，正确的是（　　）

A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

B、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

D、验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稍过量的稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl^-

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已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，若7.5×10^-3mol?L^-1的KI与某浓度的Pb（NO₃）₂溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI₂沉淀所需溶液Pb（NO₃）₂的最小浓度为（　　）

A、2.8×10^-6 mol?L^-1

B、4.2×10^-6mol?L^-1

C、2.8×10^-4 mol?L^-1

D、8.4×10^-4 mol?L^-1

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实验室制得的乙炔中常混有H₂S、PH₃等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC₂样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO₄溶液和FeCl₃溶液中选择，应该选择

，它的作用是

．
（2）装置Ⅰ的主要缺点是

．
（3）装置Ⅱ的主要缺点是

；若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是

．
（4）若称取a g CaC₂，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC₂的纯度为

．

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写出酸性溶液KMnO₄与草酸的反应化学方程式．

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下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）