理论与事实相结合，是学习化学的重要方法，现有：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，这二个反应在常温下都能进行．通过以上实验，下列结论可能不合理的（　　）

在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验．
①下列收集Cl₂的正确装置是．
②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是；氯水中只含有非极性共价键的物质是，只含有极性共价键的物质是．
③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：，取少量新制氯水和CCl₄于试管中，加入适量的溶液，充分振荡，静置．溶液分层，下层液体颜色为．

已知单质硫是淡黄色粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式为．
（2）装置B中盛放的试剂是，其作用是．
（3）C中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，反应的离子方程式为．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．

如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以．
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离．欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作？．

如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．
（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式．
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是．
A．升高      B．降低       C．不变        D．无法确定．

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（　　）

（1）硫酸是基本化工原料．某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？
利是：；弊是：．
（2）我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（沉淀池中发生的化学反应为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓）

①上述生产纯碱的方法称，副产品氯化铵的一种用途为．
②上述流程中X物质为．
③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上．从沉淀池中取出沉淀的操作是．

某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO₃）₂，并探究其化学性质．
（一）甲乙两位同学设计了Cu（NO₃）₂的两种制备方案：
方案一：先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO₃反应制取硝酸铜．
方案二：铜粉与稀硝酸反应生成Cu（NO₃）₂．
（1）两个方案相比较，哪个方案更好？，简述理由：
（2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是、、过滤．
（二）为了探究Cu（NO₃）₂的热稳定性，探究小组按如图中的装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）往左试管中放入研细的无水Cu（NO₃）₂晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体．
（1）红棕色气体是．
（2）探究小组判断Cu（NO₃）₂的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有．
（三）为了探究Cu（NO₃）₂在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO₃）₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：观察样品	溶液呈蓝绿色，   （填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
步骤3：	若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素

如图，a处通入Cl₂，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时，c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是（　　）

肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）