下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盘天平    e、温度计
①使用容量瓶的第一步操作是．
②若用上述仪器配制500mL 2mol?L-¹的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和．

实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）需称量NaOHg．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器或用品有（填序号），还缺少的仪器是．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是（填序号）
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③NaOH放入小烧杯称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（5）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（6）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长．
⑤定容时俯视刻度．

实验室需用100mL浓度为1.00mol?L^-1的稀H₂SO₄，现用18.4mol?L^-1的浓H₂SO₄配制，其操作可分为以下各步：
A．量筒量取一定体积浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H₂SO₄小心转移到100mL的容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶是否；
E．玻璃棒引流继续加蒸馏水至容量瓶中液面离刻度线1-2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
（1）D．检查100mL容量瓶是否．
（2）量取的浓H₂SO₄体积为mL．
（3）进行A步操作时，应选择下列量器（填序号）．
a．10ml量筒        b．50ml量筒         c．100ml量筒
（4）进入A步操作后，必须后才能进行C操作．
（5）①如果对装有浓H₂SO₄的量筒仰视读数，则配制的稀H₂SO₄的浓度将；
②若定容时仰视读数，则所配稀H₂SO₄浓度将．（填“偏高、偏低、无影响”）

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法合理的是（　　）

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如图中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．

请回答下列问题．
（1）下列说法正确的是（填字母序号）．
a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1，
c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时

n(CH3OH)

n(CO)

的值会变小
（2）该温度下CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P₁、P₂且P₁＜P₂）．
（4）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═C0₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂0（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH₃OH（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式．

2013年初北京连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
Ⅰ．脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染．
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO₂的含量，该反应的化学方程式是．
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子．含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是．
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是．
a．Cl^-　 　　　　　b．SO₄^2-　　　　　　　 c．Br^-　　　　　　　 d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电的（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是．
②SO₃^2-放电的电极反应式为．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因．
Ⅱ．我国的能消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
（1）该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
（2）煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为．
（已知：H₂S K_a1=9.1×10^-8；K_a2=1.1×10^-12  H₂CO₃ K_a1=4.30×10^-7；K_a2=5.61×10^-11）

化合物C₃N₃O₃Cl₃是一种广泛用于游泳池消毒的化工产品．其反应原理为则下列有关C₃N₃O₃Cl₃的说法正确的是（　　）

X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性．有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程．已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维．

按要求回答下列问题：
（1）C的空间构型为；X的化学式为．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应⑦的离子方程式．
（4）E是重要的工业原料，常见工业制备E的方法存在着一定的局限性，现在设想用电化学的方法制备E，并向外界提供电能，则正极反应式为，
现将该电池与另一如图所示的蓄电池充电，该电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

充电

放电

2PbSO₄+2H₂O，当制得2molE时，阳极质量（填“增重”或“减轻”）g．

下列化合物中所有原子或离子都满足最外层8电子或2电子结构的是（　　）

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量粗盐

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是．
（2）第④步中，相关的离子方程式是；．
（3）第⑥步中加入盐酸的目的是．