根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出下列有机物的结构简式：
①2，2-二甲基-3-乙基庚烷　    ②2-甲基-1-丁醇　　　　
（2）写出下列物质的分子式：
①   ②
（3）用系统命名法命名下列有机物：
①  ②
（4）某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出其所有同分异构体的结构简式：．

两种有机物A、B分子式均为C₁₁H₁₂O₅，A或B在稀H₂SO₄中加热均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能与NaHCO₃反应；
②只有A、C能与FeCl₃溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有二种不同化学环境的氢原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能发生银镜反应．
D能发生如下变化：

（1）D→H的反应类型；D中官能团名称：；
（2）写出C的结构简式；
（3）D→G的反应方程式：；
（4）B在NaOH溶液中共热的反应方程式：；
（5）C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体结构式：
①苯环上一卤代物只有二种；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．

有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，它们之间有如图转化关系：

已知：
①A的相对分子质量比B大2；②RCH₂OHRCHO
③
根据以上信息回答下列问题：
（1）各物质均含有官能团的名称是；化合物G的结构简式为；
（2）实现A-E转化的反应类型是；实现E→F转化的一定条件是；
（3）化合物B在Ni催化条件能与H₂发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H₂的物质的量为；
（4）写出B与银氨溶液反应的方程式：；
（5）写出同时满足下列三个条件的F同分异构体共有种；写出其中一种的结构简式：．（不包括立体异构）
a．苯环上只有一个侧链  b．属于酯类化合物  c．含一个碳碳双键．

某课外活动小组利用氢气还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：C、D；
（2）连接好装置后应首先进行的操作是；
（3）“加热反应管E”和“从A中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是，在这两步之间还应进行的操作是；
（4）干燥管G的作用是，反应过程中H管逸出的气体的处理方法是；
（5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量ag，②反应前E管和WO₃的总质量bg，③反应后E管和W粉的总质量cg（冷却到室温称量），④反应前F管及内盛物的总质量dg，⑤反应后F管及内盛物的总质量eg．
由以上数据可以列出计算W相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=；计算式2：Ar（W）=．

某有机物A存在如下转化关系：

已知：HCOOR及转化图中C、J均能发生银镜反应
回答下列问题_：
（1）A的化学式是．
（2）J的结构简式．
（3）由A转化成B和G的反应类型属于（填序号）．
①氧化反应 ②消去反应 ③加成反应 ④取代反应 ⑤还原反应
（4）写出D与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示，下同）
（5）写出由E生成F的化学方程式
（6）请写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
①能使三氯化铁溶液显色，且苯环上只有两个侧链；
②1mol该同分异构体最多可与3mol NaOH反应．

实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，反应方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O．若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO₂、SO₂、H₂O（g）．
（1）试用如图所示的装置设计一个实验（必要的装置可重复使用），验证制得的气体中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是

（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是，B瓶的作用是，C瓶的作用是．
（3）检查装置④的气密性操作是：
（4）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是．若气体通过装置③中所盛溶液时，溶液的颜色消失，则该溶液的名称是．
（5）装置②中所加的试剂名称是，它可以验证的气体是，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是．
（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：．

有A、B、C、D、E五种主族元素，A原子中质子和中子数相等，A元素在其最高价氧化物中含量为40%，在其氢化物中含量为94.1%，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD₃的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，18g C和足量的稀H₂SO₄反应生成的H₂在标准状况下的体积为22.4L，C原子中有14个中子．试回答下列问题：
（1）B的名称． E离子的结构示意图．
（2）用电子式表示ED₂的形成过程．
（3）A、C、D离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．
（4）C和E与B的最高价氧化物的水化物构成原电池，负极的电极方程式．
（5）某温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1 ESO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，试通过计算，溶液中有无E（OH）₂沉淀．（该温度下ksp[E（OH）₂]=2×10^-11，电离常数Kb（NH₃?H₂O）=2×10^-5）（列出简单的计算过程）

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增．请结合下表中的信息，回答下列问题：

W	基态原子核外有三个能级，P级能电子处在半充满状态
X	常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等
Y	气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
Z	存在总质量数为56，中子数为30的核数

（1）Z位于元素周期表第周期第族；W的第一电离能比其同周期相邻的元素（填“低”、“高”、“不确定”）；X元素的基态原子价电子排布式．
（2）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是（请用离子符号表示）．
（3）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最（填高或低）；原因是．
（4）Z元素存在多种氧化物，X的单质与Z₂O₃反应是快速制取Z单质的常用方法，已知每转移1mol电子，放出aKJ热量，请写出上述反应的热化学方程式：．
（5）可以利用W的氢化物在一定条件下，使空气污染物之一的WO₂转化为参与大气循环的物质．请写出一个符合上述条件的反应方程：．

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A_r（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H₂0），由此计算A_r（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH₄Cl与Ca（OH）₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为；
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→；
（3）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H₂O）=b g，则A_r（Cu）=；
（4）在本实验中，使测定结果A_r（Cu）偏大的是 （填序号）；
①CuO未完全起反应
②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥
⑤NH₄Cl与Ca（OH）₂混合物不干燥．

已知：
1．
2．
有机化合物A-I有如图转化关系：

其中通过三种现代仪器分析法得知有机物A的相关信息如下表：

分析方法	相关信息
质谱法	相对分子质量为88
红外光谱	该化合物含有羧基
核磁共振氢谱	有三个峰，峰面积之比为1：1：6

（l）写出下列有机化学反应类型：反应①；反应③．
（2）由H通过缩聚反应生成的链状高分子化合物的结构简式为；I是高分子化合物，其链节为．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）写出满足下列条件的有机物结构简式．
①该有机物与A具有相同的相对分子质量
②该有机物的核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为1：1：6
③该有机物能发生银镜反应
④1mol该有机物与Na反应生成0.5mol氢气
（5）当1molF分别在一定条件下与足量的Na₂CO₃、NaHCO₃和金属Na反应时，产生的气体的物质的量分别是mol、mol、mol．