配平下列化学方程式：Zn+HNO₃═Zn（NO₃）₂+N₂O↑+H₂O，产生11.2L N₂O气体（标准状况下）转移个电子．

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的

1

2

，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的1.9倍．则下列叙述中正确的是（　　）

已知可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），不同温度时的平衡常数见下表：

温度/℃	450	750	800	900
平衡常数	3.5	1.8	1.0	0.8

（1）该反应△H0（填“＜”或“＞”）．
（2）900℃时，若向容积为2L的密闭容器中同时充入1.2mol A、3.5mol B、1.6mol C和x mol D，要使上述反应开始时逆向进行，则x应满足的条件是．（保留2位有效数字）

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图．已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质．
（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若乙是难溶于水的酸性氧化物．
①乙的一种重要用途是；
②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是．
（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一．恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如表所示：

温度/℃	400	450	500	550	600	650
转化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5

①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K1

K₂．
（3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
①比R原子序数大4的元素W的原子结构示意图是；
②写出W的单质与水反应的离子方程式：．
（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一种元素，丁是一种常见的无机强酸．写出一个能实现丁→乙的反应的离子方程式：．

HNO₃是一种氧化性的强酸，与金属反应情况多种多样．为探究HNO₃性质，某兴趣小组作如下探究：
（1）浓度不同HNO₃氧化性不同，试举一例说明．
（2）HNO₃能氧化多种金属．金属活动顺序中，Ag以前的金属都能与HNO₃反应，但常温下（填元素符号）在浓HNO₃中能钝化．
（3）盐酸对HNO₃氧化性有影响．浓硝酸与浓盐酸按1：3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性．金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl₄]．请写出其离子方程式：．
（4）与金属反应的过程中，HNO₃能被还原成多种含氮产物，如：NO₂、HNO₂、NO、N₂O、、NH₂OH、．
（5）HNO₃是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO₃的还原产物中可能存在H₂，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO₃反应制取H₂的影响因素，其结果如图所示．该实验中，金属与稀HNO₃反应产生H₂的影响因素：、．该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO₃反应产生H₂的影响因素
可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO₃（0.1mol?L^-1、2.0mol?L^-1）

影响因素	实验步骤	实验结论
金属种类	两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分别加入    mol?L-1 HNO3溶液50mL，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数	在该浓度的稀HNO3中，Mg能反应，   不反应，
HNO3浓度	两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉，分别加入   ，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数	硝酸浓度   ，产生氢气越多．

有同学认为，金属与HNO₃反应是放热反应，温度也会影响金属与HNO₃反应产生H₂，反应器需要置于中保持常温．

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是（填代号）．
a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣、过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液   KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水
所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．

在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂和一定量O₂．发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，当反应进行到4min时，测得n（SO₂）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO₂的物质的量是（　　）

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

CH₄是一种常见的燃料，燃烧的热值高，1mol的CH₄燃烧可放出890kJ的热量．
（1）CH₄俗称
（2）将CH₄、O₂通入到装有KOH溶液的特定装置中，可形成甲烷燃料电池，请写出甲烷燃料电池正极的电极方程式：
（3）水煤气的成分为CO和H₂，它是通过C和水蒸气在高温下反应制取得到的．
已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ?mol-1；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1．则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H=
（4）对于可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），若改变以下条件，可以使反应朝逆向移动的是
A．减压     B．加入催化剂   C．减少C（s）的量    D．增大CO的浓度
（5）若增加水蒸气的量，使平衡发生移动，则H₂O的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．平衡常数K．

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为．