可作为可逆反应 N2(g)+O2已达到平衡状态的标志的是( ) A.单位时间内每生成 n mol N2.同时生成2 n mol NOB.容器内反应混合物的总压强不随时间改变C.O2的——青夏教育精英家教网—

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可作为可逆反应 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）已达到平衡状态的标志的是（　　）

A、单位时间内每生成 n mol N₂，同时生成2 n mol NO

B、容器内反应混合物的总压强不随时间改变

C、O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

D、容器内始终有N₂、O₂和NO共存

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将相同的一小块钠分别投入下列溶液中，其反应速率由大到小排列顺序是

．
①水 ②酒精中 ③CuSO₄溶液 ④盐酸 ⑤饱和NaOH溶液．

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室温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-13mol/L，下列各离子组在该溶液中一定不能大量共存的是（　　）

A、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-

C、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^-

D、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、酸性溶液中：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、ClO^-

B、溶液c（OH^-）=10^-12mol/L：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

C、某透明溶液：MnO₄^-、Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺

D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

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甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）

A、CO₃^2-、OH^-、Cl^-

B、Cu²⁺、H⁺、Cl^-

C、K⁺、H⁺、Cl^-

D、K⁺、OH^-、CO₃^2-

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、1.0 mol?L^-1 KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、SO₄^2-

B、

c(H+)

c(OH-)

=10^-10的无色溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

C、由水电离产生c （H⁺）=10^-10mol/L的溶液：NH₄⁺、AlO₂^-、Ca²⁺、S^2-

D、c（ClO^-）=1.0 mol?L^-1的溶液：K⁺、SO₃^2-、S^2-、SO₄^2-

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密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）

A、在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5

B、在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间t_A，＜t_C

C、设B、C两点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B＜K_C

D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（　　）

A、用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠

B、在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C、用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬

D、热分解法直接加热HgO得到金属Hg

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将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）

A、反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是 0.225 mol?L^-1?s^-1

B、该温度下，压缩气体体积至1L，反应的平衡常数增大

C、恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D、在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，则E₁和E₂均减小

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已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（　　）

A、①④	B、①②④
C、①③④	D、①②③④

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