在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别可以是（　　）

	干燥气体a	液体b
A	NO2	水
B	C12	饱和食盐水
C	NH3	水
D	CO2	4mol?L-1 NaOH溶液

某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：

（1）将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：
①氯元素在周期表中的位置为．
②A中反应的离子方程式：．
③E中氢氧化钠溶液的作用．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）．
⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）．
（2）为比较Cl₂和I₂的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为．
（3）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO₂时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，目的是．冷凝管的作用是．
（2）图2中冷凝水应从口进．
（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3．已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液．请回答：
试剂b是；分离方法③是．
（4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图装置相比，主要优点有（写一点）：．

某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如图），请观察该装置图，完成下列问题：
（1）该实验的目的是．
（2）该实验的涉及的化学方程式有．
（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K₁、K₂）、止水夹（K₃）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）．
（4）实验步骤：
①按上图连接好仪器装置；
②扭开活塞K₁和K₂，主要现象为；
③关闭，（填写K₁或K₂或K₃）打开，（填写K₁或K₂或K₃），用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，就能使烧瓶产生喷泉．

工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol^-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．
（1）该研究小组的实验目的是．
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是；（写出两条）

“酒是陈年的香”，是因为乙醇被少量氧气氧化，氧化产物与乙醇反应生成有香味的物质，实验室可以模拟后一过程．
根据上图回答问题：
（1）此实验反应的化学方程式是（乙醇中O用O-18标记）；
（2）此实验加热的目的是：．
（3）加热前向试管A中需要加入目的是加热后发现忘记加入该物质，应如何处理．
（4）B中盛放的药品为，作用是．
（5）此实验中浓硫酸的作用为．
（6）在实验结束后，欲将制得的产物从其承接液体中分离出来，需要的主要仪器名称为．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．（已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH）请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用：；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：．
（2）球形干燥管C的作用是．
（3）若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）；反应结束后D中的现象是．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，便得到较纯净的乙酸乙酯．

某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol?L^-1 CuSO₄溶液和2.00mol?L^-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）₂．CuSO₄]．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）
（1）实验需用1.00mol?L^-1 CuSO₄溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需；所称取的胆矾固体是克；
（2）甲同学认为A中含有杂质Na⁺，验证此判断正确的方法是，除去此杂质的方法是．
（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为．
（4）气体C的成分：．
（5）通过计算确定A的组成为．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（2）实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
①图中左试管中为乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其中浓硫酸的作用是．装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
②制得的乙酸乙酯中常含有杂质，通常可用（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为．
（3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式．

（1）下列是几种不同类型的漏斗（图1），用途有差异．

①粗盐提纯用到的是（填序号，下同）．
②用CCl₄从溴水中提取溴用到的是．
③实验室制氢气常用到．
（2）在试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图2所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
①试管乙中盛放的溶液是．
②②写出乙醇与乙酸反应的化学方程式．
③实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是，这种方法叫做．