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    科目： 来源： 题型：

    某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学取100m L的溶液分成两等份进行如下实验：
    ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
    ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
    下列结论正确的是（　　）
    A、实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c （NH4+）=0.2 mol?L-1
    B、实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
    C、原溶液中一定有K+，且c （K+）=0.5 mol?L-1
    D、若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证

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    科目： 来源： 题型：

    下列分子或离子中中心原子为用来成键的电子对最多的是（　　）
    A、NH4+
    B、NH3
    C、H2O
    D、BCl3

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    科目： 来源： 题型：

    已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目： 来源： 题型：

    以下对核外电子运动状况描述正确的是（　　）
    A、能层序数越大，S的轨道的半径越大
    B、电子的运动和行星相似，围绕的原子核在固定的轨道上高速旋转
    C、能量低的电子只能在S轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动
    D、同一元素的原子中，在同一能级上运动的电子，其运动状态相同

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    科目： 来源： 题型：

    指出下列元素位于周期表中第几周期？第几族？
    （1）1s22s22p63s23p4
     
    ；
    （2）24Cr
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    P轨道电子云形状正确叙述为（　　）
    A、球形对称
    B、对顶双球
    C、在X．Y．Z轴上的纺锤形
    D、互相垂直的梅花瓣形．

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    科目： 来源： 题型：

    氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某课外小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置．

    请回答：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）装置D中盛放的试剂及其作用是
     
    ．
    （3）下列装置中可替代装置A的是
     
    （填序号）．
    （4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有
     
    的洗气瓶．

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    科目： 来源： 题型：

    甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验

    （1）A中浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （2）通入Cl2一段时间后，观察到B中布条
     
    （填“褪色”或“不褪色”），C中布条
     
    （填“褪色”或“不褪色”）．说明干燥的Cl2
     
    （填“有”或“无”）漂白性．
    （3）甲同学查阅教材，得出结论：
     
    有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密．
    请你分析乙同学认为不严密的原因
     
    ．为了使该实验更加严密，请设计出你的实验方案
     
    ．
    （4）从实验安全、环境保护的角度，你认为该实验还缺少
     
    装置．

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    科目： 来源： 题型：

    经查阅资料，某学生准备利用反应：4HCl（浓）+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O来制取氯气，并验证其部分化学性质．他设计了如图所示的装置：

    请回答下列问题：
    （1）上图中仪器a的名称是
     
    ；
    （2）上述化学方程式中的Ca（ClO）2名称是
     
    ．
    （3）为了除去中混有的HCl气体，B装置中盛装的是
     
    （填名称），此处利用了HCl气体的
     
    的物理性质．
    （4）当Cl2通过时，可以观察到装置C中溶液的颜色变为
     
    色，装置D中能观察到的现象是
     
    ．
    （5）E中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，A的离子的电子排布式为
     
    ；由A、B两元素形成的化合物化学式为
     
    ，该物质所含化学键类型为
     
    ，晶体类型为
     
    晶体．
    （2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s22p2、2s22p3、2s22p4，则三元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），其原因是
     

    （3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为
     

    （4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（填元素符号，任写两种）
     
    ．

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