铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中，x值为；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为．

铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al₂O₃；还有SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃、MgCO₃等杂质）．从钒土中提取得到Al₂O₃的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是．
（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式．
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因．
（4）Al₂O₃的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al₂O₃的熔于熔化的冰晶石（Na₃AlF₆）中进行电解．有一位同学查阅资料发现，AlCl₃的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl₃制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？．
（5）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t．如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产钒土中Al₂O₃的质量分数．

锂离子电池回收具有重要意义．重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机黏结剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有；
（2）碱浸时主要反应的离子方程式为；
（3）酸浸时反应的化学方程式为．

下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（　　）

下列实验操作现象与图象所示不相对应的是（　　）

下列有关铝化合物说法正确的是（　　）

据统计世界锂离子电池用量极大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收意义重大，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是．
（2）碱浸时主要反应的离子方程式为．
（3）酸浸时反应的化学方程式为．酸浸以后，过滤伴随着用蒸馏水洗涤沉淀，洗涤沉淀的操作方法是：．
（4）已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小．加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是．
（5）对Li₂CO₃沉淀进行如下处理可以获取锂单质：
①LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是．
②由锂单质制作摇摆电池，其工作原理如图所示，在充放电过程中，Li⁺在两极之间“摇来摇去”，其总反应为LiCoO₂+6C

充电

放电

Li_（1-x）CoO₂+Li_xC₆．则当电池消耗 72g C，B极失去mol电子．

将过量的CO₂通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是（　　）

化学实验在化学学习中具有重要的作用．

（1）下列与实验有关的叙述正确的是（填序号）．
①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
③用稀盐酸即可鉴别Na₂SiO₃、NaHCO₃、Na[Al（OH）₄]、Na₂SO₄四种溶液
④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
⑤用托盘天平准确称取29.25gNaCl固体，配制500mL 0.5mol?L^-1 NaCl溶液
（2）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe．
①请按气流方向连接下列所有装置（每种装置只允许使用一次），合理的顺序为A→．
②装置C的作用是．

下列物质的反应过程符合如图所示关系的是（　　）