选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．升华
（1）分离水和四氯化碳的混合物：
（2）分离氯化钾溶液和沙子的混合物：
（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：
（4）分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯（沸点为110.60C）的混合物：
（5）分离食盐和碘的混合物．

检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（　　）

（1）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H₂SO₄的体积为．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是．
④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①定容时观察液面俯视：；②NaOH颗粒表面部分变质：．
（3）Fe（OH）₃胶体的制备方法为：．

欲用98%的浓硫酸（p=1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：
①，②，③，④，⑤．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄            
B．反复颠倒摇匀  
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线    
D．洗净所用仪器   
E．稀释浓H₂SO₄        
F．将溶液转入容量瓶   
G．反复振荡
其操作正确的顺序依次为．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（“偏高”、“偏低”、“无影响”），量筒量取浓硫酸后用蒸馏水清洗量筒，清洗液也转入容量瓶将使浓度（“偏高”、“偏低”、“无影响”）

标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③17.6gCO₂，下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：A．物质的量B．气体体积C．质量D．电子数E．密度F．原子数．

相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是（　　）

某有机物可被氧化为甲、也可被还原为乙，甲和乙都能跟钠反应放出氢气，且甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，丙能发生银镜反应，丙的结构简式是（　　）

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
 

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：   ．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式为：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2 （标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况 ）	（3）写出A中含有的官能团：   、   ．
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）A中含有   种氢原子

下列各组有机物中，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的总质量相同的是（　　）

120℃，101kpa下，9ml由CO和C₂H₄组成的混合气体在足量的O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O₂的体积与生成CO₂的体积相等．请回答下列问题．
1．等体积的CO和C₂H₄在相同条件下完全燃烧，生成CO₂的体积比为；消耗O₂的体积比为．
2．燃烧前混合气体中CO的体积为，C₂H₄的体积为．