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    科目： 来源： 题型：

    CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；
    （2）T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O=CO+3H2的平衡常数K=
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计算：
    （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）
     

    （2）原混和气体中CH4跟O2的体积比．
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
    B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使化学平衡移动
    C、在容积可变的容器中充入与反应无关的气体，平衡一定不移动
    D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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    科目： 来源： 题型：

    在25℃，101kPa条件下，将20L O2通入10L CO和CH4的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
    （1）若剩余气体的体积是17.5L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=
     
     L，V（CH4）=
     
     L．
    （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（CH4）=
     
    ．
    （3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在相同温度下达到平衡．若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（　　）
    A、乙所需时间长
    B、乙所需时间短
    C、甲、乙同时到达
    D、无法确定

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    科目： 来源： 题型：

    如图所示，是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论错误的是（　　）
    A、从6到9，相应离子反应式H++OH-=H2O
    B、原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
    C、A可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=1：2
    D、若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7：13

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    科目： 来源： 题型：

    我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性．耐磨性和耐腐蚀性．取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是（　　）
    A、9：2B、9：1
    C、8：1D、4：1

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    科目： 来源： 题型：

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（　　）
    温度/℃15.020.025.030.035.0
    平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
    A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
    B、因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行
    C、根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9（mol?L-1）3
    D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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    科目： 来源： 题型：

    由SiO2和CaCO3组成的混合物26.0g经灼烧至质量恒定时，其质量减少8.80g，试解答：
    （1）写出可能发生反应的化学方程式．
    （2）求产生的气体在标准状况下的体积．
    （3）求原混合物中SiO2的质量．

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    科目： 来源： 题型：

    接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=
     
    ；升高温度，K值将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）已知某温度下，该反应的平衡常数K=19（mol?L-1）-1．  在该温度下的体积固定的密闭容器中，c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下测得SO2转化率为80%时，该反应是否达到平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），若未达到，在向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （3）生产中用过量的空气能使SO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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