制造水泥和玻璃都需用到的原料是（　　）

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）

除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，H₂产生的速率变化情况如图所示：其中t₀-t₁速率变化的主要原因是，t₁-t₂速率变化的主要原因是．

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）

在恒容密闭容器中发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）．

编号	改变的条件	生成的SO3的速率
（1）	升高温度
（2）	充入一定量N2
（3）	减少SO3的浓度
（4）	使用催化剂
（5）	压缩体积

工业上可用印刷电路板的腐蚀废液生成CuCl₂?2H₂O，从而对废液进行利用，其工艺流程如图1：
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．
（1）用32%～35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：．
（2）试剂A最好应选用下列中的（填字母）．理由是．
a．浓硫酸    b．Cl₂    c．NaClO    d．NaOH溶液
（3）操作1的名称是，用到的玻璃仪器有．
（4）分析有关物质的溶解度曲线（如图2所示），为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作2是、，过滤得到产品．（5）测定CuCl₂?2H₂O产品的质量分数可按下列方法进行：取2.000g产品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去标准溶液25.00mL时，刚好达到滴定终点．
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则此产品中CuCl₂?2H₂O的质量分数为．

下列关于合金的说法不正确的是（　　）

足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的（　　）

在一定温度下，反应2NO₂?N₂O₄达平衡的标志是．
A．混合气颜色不随时间的变化
B．数值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）
C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D．压强不随时间的变化而变化
E．混合气的平均相对分子质量不变．

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）