有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成0.2克H₂，试计算：
（1）未被氧化的金属钠的质量？
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量？

23g金属钠（发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na⁺与水分子个数之比为1：10（　　）

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O现将一定量酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（　　）

1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁．镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中．
（1）镁在元素周期表中的位置为．
（2）写出用镁与金红石（主要成分为Ti O₂）在加热条件下制取钛的化学方程式：．
（3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y．已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为．
（4）镁-过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为．

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，．
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H₂SO₄   B．反复倾倒摇匀  C．用胶头滴管加水至刻度  D．洗净并干燥所用仪器  E．稀释浓H₂SO₄   F．将溶液转入容量瓶
其正确顺序为：
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度（偏高、偏低、无影响）．

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622-89

为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（　　）
①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸     ④蓝色石蕊试纸　  ⑤稀硫酸．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量       
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．
②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．
A、

1000Vd

36.5V+2240

B、

Vd

36.5V+2240

C、

1000d

36.5V+22.4

D、

36.5V

22.4(V+1)d

．

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．①配制浓度均为0.5mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液．
②用量取10.00mL 0.5mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中．
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端．
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置．
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记录．
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL．
Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250mL 0.5mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有、、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是．
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是．
（4）铜丝不与酸接触的原因是．
（5）在配制浓度为250mL 0.5mol/L的H₂SO₄溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）
①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
②定容时俯视刻度线
③定容时仰视刻度线
④干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．