某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：设计的原电池装置．（用离子方程式表示）
（2）一段时间后，两电极质量相差12g（原来两电极的质量相等），导线中通过mol电子．
（3）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，继续滴加过量新制饱和氯水，溶液中的+3价铁可以被氧化为更高的价态．如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式．
（4）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型．
①一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是，电极反应为；
②乙装置中石墨（a）为 极（填“正、负、阴、阳”）；
③乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为，产物常用检验．

下列有关化学用语使用正确的是（　　）

下列有关物质的性质比较，不正确的是（　　）

由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO₃投入30mL Mn²⁺浓度为0.1mol?L^-1的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL，在反应过程中溶液的pH不断减小．
（1）已知Mn²⁺在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为．
（2）试写出有关的离子方程式：．
（3）若将反应后的溶液稀释至90mL，则稀释后溶液的pH为．

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（　　）

下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是（　　）

下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）

常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol?L^-1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL后反应速率最大的是（　　）

我国科学家将石墨烯（由石墨剥离的层状结构）和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”．该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料．下列有关说法正确的是（　　）

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂O═CO₂+H₂．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式：．