下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（　　）

使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图1：

（1）此流程的第Ⅰ步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1

P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=．
（2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从表中可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为．如图3表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是（写出一种）．
（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1，则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为．
②合成甲醇的方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在230°C?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H₂）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是．
③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH₃OH的物质的量分数为（保留1位小数）．

初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（　　）
①检验自来水中是否含氯离子  
②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸      
④除去热水瓶中的水垢．

下列各组溶液不用其他试剂即能鉴别开的是（　　）

将amolNa₂O₂和1molNaHCO₃在密闭容器中加热至250℃，让其充分反应排出混合气体．若混合气体产物无CO₂，混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）

元素周期表中电负性最大的元素是（　　）

若平衡体系A+B═C+D，增大压强时反应速率变化如图所示．则下列关于各物质状态的说法正确的是（　　）

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中不一定含有SO42-
B	向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+
C	向PbO2中滴入浓盐酸	有黄绿色气体	PbO2具有氧化性
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO32-

下列反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）