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    科目： 来源： 题型：

    请写出下列反应的化学方程式：
    ①由丙烯制取聚丙烯：
     

    ②丙氨酸缩聚形成多肽：
     

    ③淀粉水解：
     

    ④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（　　）
    A、当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态
    B、增大压强，可提高CO2和H2的转化率
    C、当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
    D、移去生成的乙醇和水，可以加快反应速率

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    科目： 来源： 题型：

    在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：
    Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；
    Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L．
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B、途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1：2
    C、途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2
    D、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1：2

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    科目： 来源： 题型：

    T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（　　）
    A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
    C、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L?min）
    D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目： 来源： 题型：

    一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（　　）
    A、保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快
    B、若容器的容积不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小
    C、保持恒容恒温（T1）条件，8min达化学平衡状态时，v（CO）=0.0625mol/（L?s）
    D、保持恒容恒温（T1）条件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.3%

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    科目： 来源： 题型：

    在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2+O2?2SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
    A、25%B、小于25%
    C、大于25%D、无法确定

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    科目： 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变或“减小”）．
    （3）实验测得该反应的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的
     
    ．

    （4）结合△S推测该反应的在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

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    科目： 来源： 题型：

    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述正确的是（　　）
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系
    能量的变化
    SO2O2SO3Ar
    甲2100放出热量：Q1
    乙1.80.90.20放出热量：Q2
    丙1.80.90.20.1放出热量：Q3
    A、Q1=Q2=Q3=197kJ
    B、若在上述条件下反应生成2mol SO3（s）的反应热为△H1，则△H1＞-197kJ?mol-1
    C、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
    D、达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小

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    科目： 来源： 题型：

    有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
    甲乙
    甲：a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0    乙：x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0
    起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是（　　）
    A、绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变
    B、绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高
    C、恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大
    D、恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

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    科目： 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结合成一种三原子化合物W，Z与同主族元素的短周期元素A可以组成化合物AZ2、AZ3．
    （1）W的化学式是
     
    ．W与AZ2在溶液中发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （2）在一定条件下，AZ2和Z2发生如下反应：2AZ2（g）+Z2（g）?2AZ3（g）△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ；降低温度，该反应K值
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”，以下同），二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速率
     
    ．

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