某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（　　）

含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知：Cr³⁺

c(OH-)≤10-6mol?L-1

Cr（OH）₃

c(OH-)≥10-4mol?L-1

CrO₂^-
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式．
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因．
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合成氢氧化物沉淀而除去．
①写出阴极的电极反应式．
②电解法中加入氯化钠的作用是．
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响．
①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为时，锰、铬去除率最好．
②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如图2所示．则在铁屑用量一定时，废水pH=时锰、铬去除率最好．

下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为（用下一小题的仪器量取）．
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（4）将的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①定容时，观察液面俯视：；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：；
③取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：．

下列行为中符合安全要求的是（　　）

amolNa₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到2500C，使其充分反应，当排出O₂和H₂O的物质的量为1：1时，a：b为（　　）

为制备干燥、纯净的CO₂，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（　　）
①饱和NaHCO₃溶液；无水CaCl₂固体  
②饱和NaHCO₃溶液；浓硫酸
③浓硫酸；饱和NaHCO₃溶液      
④饱和Na₂CO₃溶液；稀硫酸．

向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
（1）求原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量．
（2）求产生的气体在标准状况下的体积．

实验室需配制480mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量
（2）用托盘天平称取g NaOH
（3）主要的操作步骤有：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将操作步骤进行正确排序（填序号）．
（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol?L^-1，原因可能是．
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体     
B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤     
D、胶头滴管加水定容时仰视刻度
E、称量时砝码有残缺            
F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容．

将一定质量的镁和铝混合物投入200mL一定浓度的稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．
通过计算得到：
（1）镁和铝混合物的总质量为 g
（2）硫酸的物质的量浓度为 mol?L^-1．