向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B.发生反应:A△H＞0.在一定温度.压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法错误的是( ) A.混合气——青夏教育精英家教网—

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向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）≒4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

A、混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态

B、该反应的平衡常数表达式为K=

c4(c)?c(D)

C2(B)

C、若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°

D、该条件下，达到平衡时B的转化率为50%

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欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10mL，充分反应后，收集到标准状况下气体224mL；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10mL，充分反应后又收集到标准状况下气体112mL．
试求：（写出具体计算过程）
（1）所取盐酸的物质的量浓度．
（2）样品中铝的质量分数．

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取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物，向其中投入足量的钠，收集到氢气1.12L（标准状况），此混合物的组成是（　　）

A、甲酸和乙醇

B、甲醇和丁酸

C、甲酸和丙醇

D、甲醇和丙酸

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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H₂O 2.8%，K₂CO₃ 7.2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.0mol/L的KOH溶液30.0ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为

．

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将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（　　）

A、0.2 mol

B、0.4 mol

C、0.6 mol

D、0.8 mol

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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H₂O3.12%，K₂CO₃6%，其余为KOH．取此样品m g溶于100g 98%的硫酸里，残酸需加 n g KOH才刚好中和完全．由此可知蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？（　　）

A、14.2mg

B、174g

C、

174(m+n)

D、无法计算

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12.8g Cu投入100mL 10mol/L的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标况下气体4.48L．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为（　　）

A、2.24L

B、3.36L

C、1.68L

D、5.04L

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标准状况下，将a LSO₂和Cl₂组成的混合气体通入100mL0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）

A、混合气体中SO₂的体积为0.448L

B、所得沉淀为0.05mol的BaSO₄

C、a L混合气体的物质的量为0.04mol

D、a的取值范围为 0.672＜a＜0.896

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（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：

．反应开始至2min，Z的平均反应速率为

．
（2）反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是

．（填序号）
①υ（D）=0.4mol/（L?s）②υ（C）=0.5mol/（L?s）
③υ（B）=0.6mol/（L?s）④υ（A）=0.15mol/（L?s）

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工业上利用电解饱和食盐水生产氯气（Cl₂）、烧碱和氢气．
（1）该反应的化学方程式是：

，改写成离子方程式是

．
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是

，被还原的元素是

．
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子．精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性．
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是

、

．
②盐酸中和滤液的离子方程式：

．

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