室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的盐酸溶液和c₂、V₂的氨水溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

反应 2A=B+3C，在20℃时进行，v（A）=5mol/（L?s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v（B）是（　　）

在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
（已知N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3 的浓度（mol?L-1 ）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出 akJ	吸收 bkJ	吸收 ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法不正确的是（　　）

25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是（　　）

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

烧杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

室温下，将1.000mol?L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

在某温度下，反应S₂Cl₂（l）+Cl₂（g）?2SCl₂（l）；△H=-5016kJ/mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）
                   橙黄色          鲜红色．

I．如图所示，向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）．
（2）某温度下，若取上述二者恰好完全反应所得的溶液若干体积，向其中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系一定正确的是．（单选题）
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
D．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
（3）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是．（单选题）
A．c（OH^-）大于c（CH₃COO^-）      B．c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）等于c（CH₃COO^-）     D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果使用NaOH溶液和CH₃COOH溶液完成滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选填字母）．（单选题）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	酚酞	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

（6）结合（5）问中的正确选项，针对以下操作，从所给选项中分别选出合理的一项：
滴定时一般左手，右手，双眼注视．
A．轻轻转动酸式滴定管的活塞
B．轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球
C．摇动锥形瓶
D．滴定管内液面的变化
E．锥形瓶内溶液颜色的变化
读数时，目光应与凹液面的最（填“上”、“下”）端保持水平．
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=13，则该温度下水的离子积常数K_w的数值为，如果将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），则溶液的pH=．

下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）