将钠在空气中加热一段时间.将之投入水中.收集产生的气体于密闭容器中引燃.恰好完全反应．向所得的溶液中加入100克质量分数为36.5%的盐酸溶液.恰好呈中性．(1)原来钠的质量为多少?(2)求加热后产物——青夏教育精英家教网—

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将钠在空气中加热一段时间，将之投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应．向所得的溶液中加入100克质量分数为36.5%的盐酸溶液，恰好呈中性．
（1）原来钠的质量为多少？
（2）求加热后产物中剩余的钠与生成的过氧化钠的质量比．

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将3.5g Mg、Fe合金投入一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标况下的气体V L（HNO₃被还原为NO和NO₂），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为8.6g，求收集到气体体积V值范围．

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向10g大理石粉末中倒入足量的盐酸得到（标况下）1.904L二氧化碳，求大理石中碳酸钙的含量．

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如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）

A、NH₄Al（SO₄）₂

B、KAl（SO₄）₂

C、Al₂（SO₄）₃

D、NaAlO₂

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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
①1：3 ②2：3 ③1：7 ④2：7 ⑤任意比．

A、⑤

B、只有①

C、②④

D、①③

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如图1，在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积均为2L的密闭容器Ⅰ（保持温度、体积不变）和Ⅱ（保持温度、压强不变）中，使其发生反应，6min时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）

A、该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y

B、若两容器中均达到平衡时，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t₀

C、容器Ⅰ中，第5min时Z的消耗速率大于X的消耗速率

D、容器Ⅰ中，前6min内Z的反应速率为0.3mol/（L?min）

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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （ g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

A、用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L^-1?s^-1

B、用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L^-1?s^-1

C、2 s时物质A的转化率为70%

D、2 s时物质B的浓度为0.3 mol/L

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化合物甲和乙均由两种短周期元素组成，甲、乙在一定条件下均能产生氢气，有关反应如下：甲+H₂O=白色
沉淀N+H₂；气体乙

催化剂

气体G+H₂．已知1.0g甲完全分解能产生1.12L标准状况下的H₂；白色沉淀N可溶于NaOH溶液，气体G在标准状况下的密度为1.25g/L．
（1）写出白色沉淀N的化学式；
（2）列式计算气体G的摩尔质量；
（3）写出气体乙的结构式；
（4）甲与乙在一定条件下也能反应生成H₂，写出有关反应的化学方程式．

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重氮甲烷（CH₂←N≡N）在加热或光照时分解生成氮气和碳烯：CH₂←N≡N

光

或△

N₂+：CH₂，
碳烯（：CH₂）与烯烃或苯环能发生加成反应，生成含有三元环的化合物：