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在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B、室温下
K W
c(H+)
=10-13 mol?L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D、在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol?L-1的溶液中:K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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在水溶液中能大量共存的离子组是(  )
A、K+、Al3+、SO42-、OH-
B、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
C、Na+、NH4+、NO3-、OH-
D、Na+、H+、CO32-、Cl-

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物质氧化性,还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关.下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是:
 

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是:
 

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是:
 

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20molCuSO4中含有
 
个铜离子和
 
个硫酸根离子.

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Ⅰ.现用Na2CO3固体配制500mL 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液.可供选择的仪器有:①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯   ④胶头滴管  ⑤漏斗  ⑥天平   ⑦药匙
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有
 
 (填序号),还缺少的仪器是
 

(2)经计算,需Na2CO3固体质量为
 

(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.2mol?L-1.请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因(写出其中一个即可)
 

Ⅱ. 除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关反应的离子方程式.
(1)CuO粉中混有少量Al2O3
 

(2)FeCl3中混有少量FeCl2
 

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0.5L 12mol/L浓盐酸与足量的MnO2制Cl2,充分反应后转移的电子数小于3NA
 
.(判断对错)

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在足量的水中加入0.2mol AgNO3、0.1mol BaCl2、0.1mol Na2SO4,充分混合后将所得溶液电解,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为
 

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NaHSO4在水溶液和熔融态电离出的离子相同.
 
(判断对错)

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某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验下列实验操作顺序正确的是(  )
(1)滴加Mg(NO32溶液;
(2)过滤;
(3)滴加AgNO3溶液;
(4)滴加Ba(NO32溶液.
A、(1)(2)(4)(3)(2)
B、(4)(2)(3)(2)(1)
C、(1)(2)(3)(2)(4)
D、(4)(2)(1)(2)(3)

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图象是一种简洁表示化学变化过程的方法,下列相关反应的图象中错误的是(  )
A、将一定量稀硫酸滴入到同浓度的Ba(OH)2溶液中
B、将铁粉加入到一定量FeCl3溶液中
C、将铜粉加入到一定量浓硝酸中
D、将二氧化碳通入到一定量漂粉精溶液中

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同步练习册答案