下列叙述中正确的是( ) A.氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴.阳离子B.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子C.氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中正确的是（　　）

A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子

B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子

C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子

D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电

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下列物质在同条件下，导电能力最强的是（　　）

A、98%的浓硫酸

B、浓盐酸

C、澄清石灰水

D、硫酸钠晶体

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H₂SO₃、H₂CO₃分别属于中强酸和弱酸，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；电离平衡常数分别为k₁、k₁′、k₂、k₂′，已知k₁＞k₁′≈k₂＞k₂′，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（　　）

A、SO₃^2-、HCO₃^-

B、HSO₃^-、CO₃^2-

C、SO₃^2-、CO₃^2-

D、HSO₃^-、HCO₃^-

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醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度．

（判断对错）

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18℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）H⁺的浓度：H₂A

H₂B；
（2）酸根离子的浓度：c（A^2-）

c（B^2-）；
（3）酸分子的浓度：c（H₂A）

c（H₂B）；
（4）溶液的导电能力：H₂A

H₂B．

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下列说法正确的是（　　）

A、弱电解质的电离过程是吸热过程

B、升高温度可以抑制盐类的水解

C、正盐水溶液pH均为7

D、硫酸钠水溶液pH小于7

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25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐．

（判断对错）

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下列说法正确的是（　　）

A、pH＜7的溶液一定呈酸性

B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等

C、pH为1的盐酸的c（H⁺）是pH为3的盐酸的100倍

D、Na₂ CO₃溶液中，c（Na⁺）是c（CO₃^2-）的两倍

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水是我们日常生活中最宝贵的资源之一．关于水的叙述正确的是（　　）

A、4℃的纯水pH为7

B、水的电离方程式为：H₂O?2H⁺+O^2-

C、重水（D₂O）中，质量数是质子数的两倍

D、相同质量的水具有的能量：固体＞液体＞气体

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pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

（判断对错）

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