在不同条件下，分别测得反应2SO₂+O₂?2SO₃的速率如下，其中最快的是（　　）

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应（可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示）的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，?表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（　　）

氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料．
（1）实验室模拟合成氨．在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol/L），平衡时测得甲容器中H₂的转化率为20%．

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①平衡时甲容器中氨气的浓度为．
②乙容器中开始反应时，v_逆v_正（填＜、＞或﹦）．
③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数由大到小的顺序为．
（2）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．
③如图中的B点处，NH₃的平衡转化率为．

现有反应X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＞0．右图表示从反应开始到t₁s时达到平衡，在t₂s时由于条件变化使平衡破坏，到t₃ s时又达平衡．则在图中t₂ s时改变的条件可能是（　　）

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，
试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）?M_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

100mL 6mol?L^-1H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）+Q（Q＞0）达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡移动，C（NO₂）将，反应混合物的颜色．
（2）升高温度平衡移动，体系的压强．
（3）加入催化剂，NO的物质的量．

100mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（　　）

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为，此时的温度为从上表中选择）
（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ?mol^-1．工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验（其他条件相同）
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”、“Y”或“Z”）选择的理由是．