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    科目： 来源： 题型：

    镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用
    （1）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．配合物中Ni原子提供
     
    成键．配体NH3中N原子的杂化类型为
     
    ，它可用作致冷剂的原因是
     
    ．
    （2）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为
     
    ．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
     
    ．
    （3）镍和镧（
     
    139
    57
    La    ）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，则LaNix中，x=
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    一定能形成离子键的是（　　）
    A、金属元素的单质与非金属元素的单质化合
    B、只限于ⅦA和ⅠA的元素之间
    C、活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合
    D、任意两种元素化合均可形成离子键

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    科目： 来源： 题型：

    A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大．已知它们的部分化台物的性质如下表所示
    A的最简单氢化物B的最简单氢化物M的最简单氢化物X的氧化物Y的最简单氢化物Z的最高价氧化物
    含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物分子呈正四面体构型对应水化物为最强酸
    回答下列问题
    （1）写出X原子的电子排布式
     
    ．
    （2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为
     
    ．
    （3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是
     
    ．
    （4）B的最简单氢化物分子的空间构型是
     
    ，属于
     
    分子（填“极
    性”或“非极性”）．
    （5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点
     
    Y最高价氧化物的熔点．
    （6）判断沸点高低：M氢化物的沸点
     
    Z氢化物的沸点，原因是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（ ）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（　　）
    A、前者＞后者B、前者＜后者
    C、前者=后者D、无法估计

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    科目： 来源： 题型：

    氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是（　　）
    A、石墨B、氯化钠C、干冰D、水晶

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    科目： 来源： 题型：

    下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）
    A、由于键能EN≡N＞ECl-Cl，故单质的沸点：N2＞Cl2
    B、由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOH
    C、由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH3＞PH3
    D、由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe2+＞Cu

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    科目： 来源： 题型：

    有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是（　　）
    A、核电荷数B、核外电子数
    C、电子层数D、原子的质量

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    科目： 来源： 题型：

    下列各组物质中含有相同分子数的是（　　）
    A、1g H2和11.2L O2
    B、22.4L SO3和64g SO2
    C、1mol HCl和22.4L HCl
    D、28g CO和44g CO2

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    科目： 来源： 题型：

    等质量的Mg3N2和CaCO3相比较，都含有：相同的①物质的量②密度③质子数④中子数⑤体积，其中正确的是（　　）
    A、全部B、①③
    C、①③④D、①③⑤

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    科目： 来源： 题型：

    实验室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合溶液，但实验室里只有NaCl、KCl、Na2SO4三种试剂，若配制1L溶液，需称取NaCl
     
    g，KCl
     
    g，Na2SO4
     
    g．

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