化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂，A可以发生以下变化：

（1）A只有一种一氯代物，写出由A转化为B的化学方程式
（2）A的同分异构体F也可有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式为．

不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式为，1mol化合物I能与 mol H₂恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H₂，Ⅱ的结构简式为；由Ⅲ生成Ⅰ的反应条件为．
（3）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为．若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中涉及的化学反应方程式．

盐A₂B的水溶液中加入盐CD₂的水溶液时就生成沉淀，为了研究生成沉淀的反应量的关系，进行了以下实验（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，其式量分别是：A=23，B=96，C=137，D=35.5）．仔细阅读下列实验和结果的叙述，并回答后面的问题．
实验：
（1）将两种盐分别配成0.1mol?L^-1的水溶液．
（2）准备9个烧杯，编号为1-9号，每个烧杯中加入60mL，0.1mol/L的盐A₂B的溶液．
（3）往编号2以后的溶液中分别加入0.1mol?L^-1的CD₂溶液边加入边搅拌，所加溶液量如下表所示．
（4）把生成的沉淀过滤，并洗涤沉淀，干燥后称量沉淀质量，结果如下表：

烧杯编号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
A2B溶液体积（mL）	60	60	60	60	60	60	60	60	60
CD2溶液体积（mL）	0	20	40	50	60	70	80	100	120
沉淀质量（g）	0	0.464		1.165	1.395	1.401	1.397	1.399

根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）用题目提供的化学式，写出这个实验的化学方程式，并简述在写反应式时是如何利用表中的数据：

（2）写出沉淀的化学式，并写出你的判断依据：
（3）推算3号、9号烧杯中沉淀质量各是多少克．3号，9号．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q；根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据题图判断，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=（用含n_B、t_B的式子表示）
（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a  氢气的浓度减少           b  正反应速率加快，逆反应速率也加快
c  甲醇的物质的量增加       d  重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

Ⅰ：将相同体积的A，B，C，D四种酸或碱（HA，HB，ROH，DOH）溶液室温下加水稀释．稀释过程中溶液pH值与溶液体积的变化关系如图所示．根据图中曲线分析，填写下列空白：
（1）稀释前，这四种溶液浓度由大到小顺序为．
（2）稀释前HA溶液中的C（H⁺）和DOH溶液中的C（OH^-）大小关系是．
（3）取稀释前的ROH溶液和HB溶液等体积混合，充分反应后，溶液中溶质离子浓度的大小关系是．
Ⅱ：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为：．
②当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为：．
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则：a b （填“＜”，“=”或“＞”）．
④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K⁺）/n（C₂O₄^2-）的值将：（填“变大”，“变小”，“不变”）．

命名下列有机物：

；．

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）：

元素 性质	氧（8O）	硫（16S）		硒（34Se）	碲（52Te）
单质熔点（℃）	-218.4	113			450
单质沸点（℃）	-183	444.6		685	1390
主要化合价	-2	-2、+4、+6		-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合		加热化合	加热难化合	能直接化合

请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是
（2）碲的化合价可能有
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）
（4）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
（5）已知：在热力学标准态（298K，1.01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热（△H）．如图为氧族元素的四种氢化物（用a、b、c、d表示）的生成热数据示意图，
试回答下列问题：水的生成热△H为
请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系．
写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式：．

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是．
A．激光             B．焰色反应            C．燃烧放热
D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有 个σ键，个π键．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为．
②Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于（填晶体类型）．

三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO₄^2-．
方案甲：

足量稀HCl

白色沉淀  

BaCl2溶液

 试液  沉淀不溶解                          
方案乙：

足量稀HCl

  无沉淀   

BaCl2溶液

试液  白色沉淀
方案丙：

Ba(NO3)2溶液

 无沉淀

足量稀HNO3

试液  白色沉淀
试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由．
答：方案甲：；方案乙：；方案丙：．

根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低关系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n为电子层数，g亚层中有9个轨道）．请预测未来的第八能级组应包括哪些电子亚层，第八周期将由多少种元素组成．