1789年英国化学家台耐特（Smithson Tennant）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工业上沿用至今．回答下列问题：
（1）配平氯气通入消石灰制取漂白粉的反应：
 Cl₂+6Ca（OH）₂= Ca（ClO）₂+CaCl₂?2H₂O
（2）实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉．原因是可能该批次的产品中混有较多的（填写化学式）
（3）漂白粉的质量标准之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”为酸化漂白粉悬浮液释放的氯气占所取漂白粉样品的质量分数 QUOTE．写出用醋酸酸化漂白粉悬浮液的化学方程式，并计算上述漂白粉的理论“有效氯”？
（4）测定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定浓度的漂白粉悬浮液，加入过量的用盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液后变蓝．再加入硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液，使蓝色恰好褪去（生成S₄O₆^2-）．写出以上步骤涉及的离子方程式（漂白粉中涉及反应的成分写相应的离子）．
（5）漂白粉放在空气中久置会变质，写出变质的化学方程式．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=的溶液．
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法	制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
②湿法制备中，若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：．
③制备中间产物Na₂FeO₄，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为．
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH放电时负极材料为，正极反应为：．
（4）25℃时，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000L，含有2.0×l0^-4 mol?L^-lK₂FeO₄的废水中的c（FeO₄^2-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）₂的物质的量为mol．

根据下列条件确定元素在周期表中的位置，并填写下列表格．
（1）基态原子中有3d⁷；
（2）M³⁺阳离子和F^-阴离子电子层构型相同；
（3）M²⁺阳离子的3d能级为半充满；

	周期数	族	元素符号或原子序数
（1）
（2）
（3）

人们经常用电化学的基本理论和测定方法求算一些热力学函数变化值，或用已知的热力学函数值来求得电化学反应的物理量，这些理论和方法的应用给解决实际问题带来极大方便．
现设计以下电池（298K，p^Θ）
（-）（Pt）Cl₂（g，p^Θ）|HCl（1mol/dm³）|AgCl（s）-Ag（s）（+）
其中Cl^-1|AgCl（s）-Ag（s）电极称为银-氯化银电极，是微溶盐电极，其电极反应为：AgCl（s）+e^-→Ag（s）+Cl^-（1mol/dm³），是对Cl^-的可逆电极．
已知有关物质的热力学数据如下：

物质	△fHΘm/kJ?mol-1	SΘm/J?mol-1?K-1
AgCl （s）	-127.0	96.11
Ag （s）	0	42.70
Cl2 （g）	0	223.0

法拉第常数 F=9.65×10⁴ C?molˉ¹，理想气体常数R=8.314J?molˉ¹?Kˉ¹
（1）根据该电池正、负极的电极反应，写出该电池的电池反应式
（2）求该反应的△_rH^Θ_m和△_rS^Θ_m和△_rG^Θ_m，（298K，p^Θ）
（3）求该电池反应的电动势E及标准电池电动势E^Θ．已知△_rG^Θ_m=-nFE^Θ；
△_rG=-nFE，其中n为电极反应得失电子的物质的量．
（4）求该电池在可逆放电时的热效应Q_R．Q_R等于该反应的△_rΗ^Θ_m吗？为什么？
（5）已知恒压下△_rS^Θ_m=nF（△E/△T），（△E/△T）为电池电动势的温度系数，试求之？
（6）求该电池反应的平衡常数K^Θ．
（7）根据题（3）中求得的E^Θ和E的数值，能否判断所设计的电池是自发电池还是非自发电池？若想改变方向，如何进行操作？

有机物A的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为B～G的物质请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：  A→D：；A-G中可看作酯类的是．（填代号，下同）
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是．

如图表示NH₄NO₃和D物质为初始反应物发生的一系列变化，其中，在常温下B为液态，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，G与I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）D和H的化学式：D，H，G与E的电子式：G，E．
（2）写出下列反应的方程式：反应①；反应②．

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是．
（2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为．
（3）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）；SeO₃分子的立体构型为．
（4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为；据最新资料显示，Cu单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为．
（5）铊（Tl）与镓同主族，铊与钠形成化合物的晶胞结构如图，该物质化学式为；若忽略Tl，则Na离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样；已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为a pm，写出该晶体密度的计算式．（已知阿佛加德罗常数：N_Amol^-1）

有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．
（1）有机物X中含有的官能团名称是；
（2）下列物质与X互为同分异构体的是（填序号）；
A．B．C．H₃COOC-COOCH₃
D．E．
（3）1molX与mol金属钠恰好完全反应
（4）X在一定条件下可发生缩聚反应，写出产物的结构简式．
（5）写出X与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．

由Zn-Cu-H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．求：
（1）原电池生成氢气L（标准状况）．
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到kJ的热量．
（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为g．

设计出燃料电池使天然气CH₄氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人设计了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入天然气，电池的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体．它在高温下能传导O^2-，回答如下问题：
（1）这个电池的正极发生的反应是：
（2）负极发生的反应是：
（3）固体电解质里O^2-的移动方向是：
（4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，这正是新一代化学家的历史使命．
（5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会（填“增强”“减弱”或“不变”）