HN₃叠氮酸中N的化合价（氧化态）为多少？
（1）请写出，酸性条件下，N₂H₅⁺和HNO₂制备HN₃反应的方程式并标示出反应中N化合价（氧化态）的改变；碱性介质中，N₂H₅OH和NCl₃生成N₃^-反应的方程式．
（2）请写出HClO和HN₃生成N₂反应的方程式．并写出HNO₂和HN₃反应（物质的量比为1：1），生成三种产物，其中一种是H₂O的反应方程式．．

常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示．请回答下列问题：
（1）写出HA跟NaOH溶液反应的离子方程式
（2）反应后溶液的pH7，用离子方程式解释原因：
（3）图中X表示的粒子是（填化学用语）；X、Y、Z三者的浓度关系是（用等式表示）．
（4）溶液中c（Na⁺）=+= mol?L^-1．

制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂 .

△

2SO₃（g）
（1）此反应是工业上生产的重要步骤．
（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）．
a．每生成1molSO₂的同时生成0.5molO₂        b．容器中混合气体的密度不变
c．容器中混合气体的平均相对分子质量不变    d．容器中气体总压强不变
（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00molSO₂（g）和0.96molO₂（g），充分反应后，测得还有0.04molSO₂剩余，并放出190.08kJ的热量．
①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应的原因：
②热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H=kJ/mo1．

（混合物平均摩尔质量通常可表示为：

.

M

=

m(总)

n(总)

，用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度（选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是；
（2）在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；达到平衡后保持温度不变并加压，则

.

M

（混合气）将（填写“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）以物质的量之比为1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO₂物质的量n（SO₂）=mol（用含a的代数式表示）．

海水中含丰富资源．某同学设计了从模拟海水中制备Br₂、MgO的实验方案：

模拟海水中的 离子浓度/mol?L-1	Na+	Mg2+	Ca2+	Br-	Cl-	HCO3-
	0.439	0.050	0.011	0.008	0.552	0.001

Ⅰ．制备Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂；
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物．
完成下列填空：
（1）写出步骤①所发生反应的离子方程式．
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是．
（3）写出步骤③所发生的主要化学反应方程式
Ⅱ．制备MgO的流程图：

注：溶液中某种离子浓度小于1.0×10^-5 mol?L^-1，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变．
K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9　   K_sp （MgCO₃）=6.82×10^-6
K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6 K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12
（1）写出步骤①发生化学反应的离子方程式．
（2）滤液M中主要存在的阳离子．
（3）若步骤②中改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y中（填“有”或“无”）Ca（OH）₂，并说明理由（写出简单的计算过程）．

等质量的O₂、CH₄、H₂的物质的量的比值为．

设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．3年前有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．回答如下问题：
（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是．
（2）这个电池的负极发生的反应是；固体电解质里的O^2-的移动方向是．
（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是．
（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道．有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
（5）你认为ZrO₂晶体里掺杂Y₂O₃用Y³⁺代替晶体里部分Zr⁴⁺对提高固体电解质的导电能力起什么作用？其可能的原因是．

等质量的CO₂和CO，分子数之比，同温同压下的密度之比，含氧原子数之比，体积之比．

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物．合成路线是：

（1）非诺洛芬的分子式是，分子中的含氧官能团名称是、．
（2）A的名称是，A生成B的反应类型是．
（3）反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为．
（4）下列关于X的说法正确的是．
A．遇 FeCl₃溶液可能显紫色    B．可发生酯化反应和银镜反应     C．能与溴发生取代反应        
D.1mol X最多能与 1mol NaOH 反应     E．能与NaHCO₃反应
（5）X有一种同分异构体，符合下列条件：ⅰ芳香族物质，能发生银镜反应ⅱ分子中有4种不同化学环境的氢写出该同分异构体结构简式．

氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用．砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界．试回答下列问题：
（1）砷的气态氢化物的电子式为，其稳定性比NH₃（填“强”或“弱”）．
（2）N_A表示阿伏加德罗常数的数值．46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氮原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含 N_A个氧原子数；1mol¹⁵N中，中子数比质子数多 N_A个；1L 1mol/LFe（NO₃）₃溶液中含N_A个NO₃^-离子．
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．
（4）砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，请根据图相关信息写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式．
（5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是．