某同学用如图装置研究电化学实验.下列叙述正确的是( ) A.铜为负极.产生气泡B.溶液变蓝色C.电子从锌极经导线流向铜极D.Zn.Cu 分别接外加电源的正.负极可在锌极镀上铜——青夏教育精英家教网—

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某同学用如图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是（　　）

A、铜为负极，产生气泡

B、溶液变蓝色

C、电子从锌极经导线流向铜极

D、Zn、Cu 分别接外加电源的正、负极可在锌极镀上铜

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下列因果关系叙述正确的是（　　）

A、纯碱是一种碱，故可用于去油污

B、SiO₂能与氢氟酸及碱反应，故SiO₂是两性氧化物

C、Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制取Mg

D、浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

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简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（　　）
a．①②③互为同位素
b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子
d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量
f．①②③是三种不同的原子．

A、a、f	B、b、c
C、d、e	D、e、f

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某探究小组用KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量为0.5g、实验温度为 298K，每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL，H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均为2mL．
某同学对两种不同浓度的酸性KMnO₄溶液进行实验（其它条件相同），测得如图实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：则实验Ⅱ中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）（　　）

实验编号	溶液褪色所需时间 t/min
实验编号	第1次	第2次	第3次
Ⅰ	14	13	11
Ⅱ	6	7	7

A、1.0×10^-4mol?L^-1?min^-1

B、1.0×10^-3mol?L^-1?min^-1

C、1.5×10^-4mol?L^-1?min^-1

D、无法计算

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）

元素代号		X	Y	Z	M	N	R	Q
原子半径（×10^-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	1.02	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+6	+5	--
主要化合价	最低负价	--	-1	--	--	-2	-3	-2

A、气态氢化物的稳定性：N＞Y

B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C、M（OH）₂的碱性比XOH的碱性强

D、X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

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次磷酸钠（NaH₂PO₂）是唯一的次磷酸的钠盐（不存在酸式盐）．下列叙述中正确的是（　　）

A、次磷酸（H₃PO₂）是三元酸

B、H₃PO₂中磷为+1价

C、NaH₂PO₂溶液呈酸性

D、次磷酸根离子为-3价

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某反应体系中存在下列六种物质：As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄和H₂O，已知其中As₂S₃是反应物之一．下列说法不正确的是（　　）

A、该反应属于氧化还原反应

B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原

C、HNO₃、H₂O是反应物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物

D、HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都是最高价氧化物对应的水化物

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下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）

A、可用纤维素的水解产物制取

B、可由乙烯通过加成反应制取

C、与乙醛互为同分异构体

D、可以用于制取乙酸乙酯

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下列说法正确的是（　　）

A、20mL1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子总数为6.02×10²³

B、标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

C、0.1 mol⁸¹₃₅Br原子中含中子数为3.5×6.02×10²³

D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10²³

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

A、分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为4N_A

B、28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C、常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

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