以下为A→K 11种物质相互转化的关系示意图，其中A、B、G、H均为盐类，除A外其余三种盐的热稳定性较差．C、D为单质气体．
据图回答下列问题：

（1）A盐溶液电解的化学方程式．
（2）E和J反应的化学方程式．
（3）I、J同时和A盐饱和溶液反应的化学方程式．
（4）若已知D能和I发生氧化还原反应，则其反应式可表示为．

书写同分异构体：
（1）C₃H₈0
（2）C₃H₆O．

请提出把气井中H₂S（9-11%，其他气体不和O₂反应）转化成S的两种方案（包括反应方程式）：
1．．
2．．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应
负极反应
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7
提供的药品：Cl2　　浓H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu

已知A、B、E是固体化合物，D、G是固体单质，X、Z、F为可燃性气体，F、X的火焰呈淡蓝色，他们之间有如下转化关系：

（1）写出A、B、Z的名称：A，B，Z
（2）Y的结构式为：，A的晶体结构类型：，溶液H的保存要求．
（3）按要求写出反应方程式：①的化学方程式：．⑥离子方程式：．

化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐．A～H之间相互转化关系如图（部分反应物、生成物没有列出）．

已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3．阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍．C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色．
回答下列问题：
（1）C的电子式．
（2）A的化学式．
（3）D+E→C+G的方程式：．
（4）H+H₂O₂→I的离子反应方程式．
（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，原因是；而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，其原因是．

请利用所学的知识回答下列问题：
（1）消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸．请解释其中的原因．
（2）实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处．为什么？
（3）实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么？

X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的物质，且有如下转化关系（产物中水已忽略）．气体C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2，氧化物YO的相对分子质量是40．

回答下列问题
（1）Y的原子结构示意图是
（2）X的电子式是
（3）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）
（4）A与浓HNO₃反应的化学方程式为．

将黑色固体单质甲灼烧后投入D的浓溶液中，两者剧烈反应生成气态混合物A，
隔绝空气按图所示发生一系列转化：

（1）用化学式表示：甲，D，C，E．
（2）写出单质甲与D的浓溶液反应的化学方程式：；
（3）写出气体B通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：；
（4）写D的稀溶液和单质乙发生反应的离子方程式．

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）上述反应中被氧化的元素是；
（2）写出FeCl₃的电离方程式：．
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是（填序号）
A．氯气              B．铁                C．双氧水             D．稀硫酸
（4）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl₂溶液，你选择加入的物质是．