（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为．反应后得到棕黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别．
（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是、，此变化的离子方程式为．
（6）已知明矾能净水，理由是．

A1与CuSO₄溶液反应的化学方程式为：．

观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题．

（1）A是乙醇，则B的名称是，C的结构简式是．
（2）上图所示化学方程式中的“反应条件”是．
（3）反应物中只有乙醇分子中的氧原子是¹⁸O，生成物中含这种氧原子的是（写物质名称）．
（4）在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有个．

某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）为．

按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式：
（1）水是氧化剂：
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂：
（3）水既是氧化剂也是还原剂：．

填写下列空白：
（1）含有8个质子、10个中子的原子符号：．
（2）周期表中从左到右位于第16纵行的元素属于族．
（3）原子序数为14的元素位于第周期族．
（4）按要求下列物质或粒子的电子式：
①氧原子的电子式为，②钙离子的电子式为，③硫离子的电子式为，④Na₂O的电子式为，⑤MgF₂的电子式为．

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，已知常压下平衡混合气体中SO₃体积分数为91%．试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了．
（2）加热到400～500℃是由于．
（3）压强采用，原因是．
（4）常用浓硫酸来吸收SO₂而不用水，因为．

为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．
（1）写出实验室制氨气的化学反应方程式：．
（2）实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）．
（3）检验试管里是否收集满了氨气的方法是：．
（4）上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是，其原因是（用化学方程式表示）．

X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）．
（1）Z→NO反应的化学方程式是：．液态 Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是．
（2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

	化学试剂	现象
方法一
方法二

（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是（填写化学式），其0.1mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物．若有二氧化氮与Z的混合气体20mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2mL，则原混合气两者的体积比是：．

如图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
（1）物质X可以是，C是，F是．
（2）反应①的化学方程式是，反应②的化学方程式是．