氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式，该化合物是由键形成的．
（2）Na₃N与盐酸反应生成种盐．
（3）Na₃N与水的反应属于反应．

把过量的铁粉投入到CuCl₂和FeCl₃组成的混合溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入铁粉的质量相同，求原混合物中两种溶质的物质的量之比．

某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）．

X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，0.5mol的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子时，被还原为中性原子，0.4g的Y单质同盐酸反应放出0.01mol的H₂．X元素的核外电子层数与Y元素相同．试通过计算推断后写出X与Y形成的化合物的电子式．

最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，并研制出一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，就不再为米面发愁，吃绿色植物就可以过日子了．不但如此，大量的无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式：．
（2）试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃互为同分异构体的有种，其中熔、沸点最低的烷烃分子的结构简式为．
（3）写出葡萄糖与乙酸发生酯化反应生成酯的结构简式．

（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是．
（2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO₂少于0.1mol，理由是．而乙同学认为产生的SO₂为0.1mol，理由是．
（3）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO₄溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为．利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为．以上两种方法（填“前”或“后”）者好，原因是．

a mol某单质M与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应．
（1）若M为Cu，则被还原的HNO₃的物质的量一定是mol．（用含a、b的式子表示）
（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标准状况下的气体22.4L，则此时b=．

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品．
①D的化学式是．
②反应Ⅲ的离子方程式是．
③氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是．
②鉴别B、C常用的一种试剂是； B可作净水剂，其原理是：（用离子方程式表示）．

某气态烃在标准状况下的密度是1.875g/L，将该气态烃完全燃烧时，生成二氧化碳和水的分子个数比是1：2．
（1）该气态烃的结构简式是；
（2）做出该判断的理由是．

钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe₂O₃冶炼铁．写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．
（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，形成的MgH₂与水反应的化学方程式为．
（3）Fe³⁺具有强氧化性，向FeCl₃溶液中通入硫化氢气体有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色．该反应的离子方程式为；向上述红色溶液中加入Mg（OH）₂固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出．试用平衡移动原理解释该现象；沉淀转化的离子方程式为．