下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2						F		H
3	B	A	C		E		G

根据A～H在周期表的位置回答下列问题：
（1）在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；气态氢化物稳定性最差的是．
（2）写出B单质与水反应的离子方程式；A单质与热水反应的化学方程式；C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是．

由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物18.4g与100mL盐酸反应．
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量分别为和．
（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol?L^-1．
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为L．（标准状况）
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道．

某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分	HCOOR	H2O	HCOOH	ROH
物质的量浓度/mol?L一1’	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如图：
根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）该反应的平衡常数K的表达式（不要求计算）；T₁温度下平衡体系中．c（ROH ）为 mol?L^一1
（2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为 mol?L^一1?min^一1，（不要求写出计算过程）．
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了的作用．

在一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O，已知R为短周期元素，则可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是．

一定质量的某烃在氧气中燃烧生成4.48L（标准状况）二氧化碳，3.6g水，它的相对分子质量是氢气的14倍，求此烃的化学式，写出它的结构简式．

某有机物A广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂．
实验一：取一定量的A置于盛有5.6L（标准状况）氧气的密闭容器中燃烧，定性实验表明燃烧产物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气．将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸的试管，试管增重5.4g；通过盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重13.2g；通过灼热的氧化铜后，再通过另一盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重4.4g（假设每步反应都进行完全）．
（1）根据上述实验数据求有机物A的实验式（写出计算过程）．
实验二：取0.10mol A与足量的金属钠反应生成0.15mol H₂；另取0.10mol A与氢氧化钠发生完全反应时，消耗0.20mol NaOH．
实验三：通过红外光谱推测，A分子中有两种含氧官能团．
（2）根据上述实验结果，求有机物A的分子式，并写出一种A的结构简式．

北方冰雪天气中常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式为．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构对称的分子，该分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构，写出该分子的结构式；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是．
（3）元素W与Y同周期，其最高正价与最低负价的代数和为零；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是．

如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO₂和HCl．
试写出D中化学方程式：．
（2）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是，B的作用是．

随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄入蛋白质不足引起的．蛋白质在人体内水解的最终产物是．
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如人体铁元素摄入量不足可能会导致．可用于防治坏血酸的维生素是，维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为，为证明该反应的发生，常用试剂检验．
（3）2008年9月报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺的重大事故，三聚氰胺分子的结构如图所示．则三聚氰胺的分子式为．     
（4）淀粉、油脂、蛋白质中属于天然高分子的为．
（5）化学药物与人体健康息息相关，某抗酸药主要成分为氢氧化铝，写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式．

对于N₂O₄（g）?2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V（NO₂）%随压强的变化情况如图所示．
（1）当反应处于B状态时，v_正　v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是．
（2）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会（填“增大”、“减小”）．
（3）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是．
A．从P₁无限缓慢加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
B．从P₁突然加压至P₂，再由P₂无限缓慢降压至P₁
C． 从P₁突然加压至P₂，再由P₂突然降压至P₁．