Ⅰ．已知某可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．请回答下列问题：
（1）根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图象（如图1所示）：有利于提高D产量的变化过程是图象中的段；引起该变化过程的外界条件是．

（2）根据实验测定结果描绘出了图2．由此图象可以得出，升高温度，上述平衡将向（填“正反应“或“逆反应”）方向移动；反应计量数之间的关系：a+bc+d（填“大于”、“小于”、“等于”
或“不确定”）．
Ⅱ．工业合成氨反应如下：N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃．请回答下列问题：
（1）在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：

物质	N2	H2	NH3
起始（mol）	2	7	0
10s（mol）			1.6
平衡时（mol）			2

则10s内，用氢气表示的化学反应速率是，该反应的化学平衡常数是．
（2）根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是，从而达到反应气体循环利用的目的．实验室检验氨气的方法是．

已知A是一种常见非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转化关系如图所示：
（1）若E、D的水溶液均呈酸性，试写出反应③的化学方程式．
（2）若D是一种难溶于水的物质，试写出反应③的离子方程式．
（3）若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反应中属于氧化还原反应的是．

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容
（Ⅰ）该硫酸的物质的量浓度是mol/L
（ II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL
1.84mol/L的稀硫酸．
可供选择的仪器有：①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯  ④胶头滴管
⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盘天平   ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配置稀硫酸时用不到的有（填代号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）将上述硫酸进行稀释的实验操作为．
（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④量取浓硫酸时俯视读刻度．

用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）．正确的操作步骤是：．

写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：．
（2）用1L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液吸收0.7mol CO₂气体：．
（3）将硅单质投入NaOH溶液：．
（4）向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体：．
（5）把一定量的Ba（OH）₂溶液滴入明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄：．

已知A、B、C、D均为中学化学的常见物质，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．图示中的离子方程式为．
（2）若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO₃和H₂O，则C的电子式为，B的化学式为．
（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸．则A的化学式为，B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行
2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

（2）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸溶液的过程中水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸溶液的浓度为mol?L^-1．（CH₃COOH的电离平衡常数取K_a=1.8X10^-5 mol?L^-1）
（3）常温下，将0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH₄NO₃溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为．
（4）用惰性电极电解200mlPH=5的Cu（NO₃）₂溶液（25℃），一段时间后溶液PH=1，（忽略溶液体积变化）若要使溶液恢复到电解前的原样可向所得溶液中加入（填入化学式）g．

用18mol/L的浓硫酸配制80mL、1.0mol/L的硫酸．
（1）所用容量瓶的规格为mL，所用浓硫酸的体积为mL．
（2）若实验仪器有：
A、100mL量筒   B、选定规格的容量瓶  C、玻璃棒 D、10mL量筒   E、胶头滴管    F、50mL烧杯
实验时选用仪器的先后顺序是（填编号）
（3）第一次将烧杯中的溶液移入容量瓶后，玻璃棒应放在（填序号）
A、原稀释所用烧杯中．    B、桌面上．
C、干净的纸上．          D、蒸馏水中洗净以备再用．
（4）移液前容量瓶有少量蒸馏水则所配溶液的浓度（填序号）
A、偏高    B、偏低      C、不变
（5）定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度（填序号）
A、偏高    B、偏低      C、不变．

某液态烃的分子式为C_mH_n，相对分子质量为氢气的46倍，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．在催化剂镍存在下，9.2g该烃能与0.3mol氢气发生加成反应，生成饱和烃C_mH_p．则m、n、p的值分别为、、，C_mH_n的结构简式是，C_mH_p的名称是．

试分析下列溶液中粒子浓度的守恒关系式．

	NH4Cl	Na2CO3
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式

思考交流：通过上面的书写，你发现了哪些的书写粒子守恒关系式的规律？