钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为．
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用．
A．铜  B．钠  C．锌  D．石墨
（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极．

如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为  J的化学式为
（2）写出反应②的离子方程式．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）写出反应④的化学方程式．该反应的现象是．

黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体．

（1）由此可以推断（写化学式）：A为，B为，X为，C为，E为．
（2）写出D与F反应的化学方程式．

黄河是中华民族母亲之河．然而，近年来，黄河污染加剧，已超出了黄河水环境的承载能力．不久前，黄河流域水资源保护局组织专家组，对黄河水污染的状况及危害进行了量化分析，发现目前黄河干流近40%河段的水质为劣五类，基本丧失水体功能，黄河流域每年因污染造成的经济损失高达115亿至156亿元．黄河中下游几乎所有支流都变成了“排污沟”．
（1）黄河某段水域的生态平衡被严重破坏，并在短期内无法恢复，请简述其主要原因．
（2）黄河上游附近的工厂向河中排入废水，污染了河水．请列举黄河水中所含有害人体健康的3种重金属元素．
（3）人类的不恰当活动，常造成严重的水质污染，从而破坏了水体环境．黄河中游某支流一水文站的对DO（溶解氧）进行了实测，发现当地黄金生产及造纸、食品加工等乡镇企业的排污造成该河段枯水期富营养化严重，在凌晨5：00，河水的DO（溶解氧）含量的饱和度仅为68-72%，但在午后，DO出现过饱和，如在18：00，DO饱和度可高达110%．其主要原因是①②．因地制宜控制该地水污染的措施有．

某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价．

（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：上述实验推出的相应结论是否合理？
A．Ⅰ合理，Ⅱ不合理B．Ⅰ不合理，Ⅱ合理 C．Ⅰ、Ⅱ均不合理D．Ⅰ、Ⅱ均合理
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^-和Br^--的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：，．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO₂的有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为．
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是．
（4）将22.4g铁粉逐渐加入含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，请画出生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系图：

充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物38g，完全反应后固体质量减轻了6.2g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳（标准状况）的体积．

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
查阅《化学手册》可知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔、沸点数据如下：

物质	Al	Fe2O3	Al2O3	Fe
熔点（℃）	660	1462	2054	1535
沸点（℃）	2467	-	2980	2750

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：

所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

（3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的（填字母）．
A．浓硫酸　 B．稀硫酸　 C．稀硝酸　 D．NaOH溶液．

按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质，（写出2条即可）

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①表示N₂的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
②前25min内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是．
③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）．
若升高温度，该反应的平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率α₁=．
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁+α₂=1时，则起始时n（NH₃）=mol．

铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，能与盐酸反应生成两种盐．
（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe₃O₄可写成
（2）写出Fe₃O₄与盐酸反应的离子方程式．
（3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe³⁺所用的试剂和反应的化学方程式、．
（4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺．进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是（注意先后顺序）．
（5）将反应后的溶液中Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，最适宜的物质是选用．
（6）将反应后的溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，选用的绿色试剂是H₂O₂，H₂O₂在酸性的条件下将Fe²⁺氧化为
Fe³⁺，写出反应的离子方程式．