已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g?mol^-1）．

有200mL物质的量浓度为 0.5mol/L 的HNO₃溶液，向该溶液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：
（1）产生标况下NO气体的体积．
（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．

已知元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE的原子结构示意图分别为：
请回答下列问题：
（1）属于同周期的元素是（填元素符号，下同），属于同主族的元素．
（2）金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是．
（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是．

（1）2.5mol Ba（OH）₂中含有个Ba²⁺，含有个OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的质量是 g．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子数与个H₂O分子中所含原子数相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO

2- 4

的物质的量是．（以上各题用数字填空．）

有同学为探究K_W的影响因素，做了以下实验
（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
KW/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：随着温度的升高，K_W的值；水的电离程度；水的电离平衡向移动，水的电离过程是过程．
（2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：

	纯水	加少量盐酸	加少量NaOH
c（H+）	1.0×10-7 mol/L	增大
c（OH-）	1.0×10-7 mol/L		增大
c（H+）和c（OH-）大小比较	c（H+）=c（OH-）	c（H+）    c（OH-）	c（H+）    c（OH-）
水的电离平衡移动方向
KW值	1.0×10-14

综上所述，可得出如下结论：
①温度、酸、均能影响水的电离平衡．
②K_W只受的影响，而与其他因素无关．

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图所示转化关系．请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的是
A．该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解
B．该液体的分散质不能透过半透膜
C．此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
（用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液．

①装置A中发生反应的化学反应方程式：
②指出装置B、C中的药品（从提供的药品中选择）：B： C：
③装置D的作用是，装置E中发生反应的离子方程式．

乙烯燃烧的化学方程式是，乙烯燃烧火焰比甲烷燃烧的火焰要明亮的原因是．

根据教材石蜡油的分解实验，填表

实验	现象	结论
通入KMnO4（H+）
通入溴的CCl4溶液
点燃

分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃．

李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe ②Fe₂O₃ ③Fe₃O₄ ④FeCl₃ ⑤数种物质的混合物．请回答下列问题：
（1）铁钉生锈属于腐蚀，其正极发生的电极反应为
（2）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是（填序号），理由是；你认为黑色粉末还可能是，理由是．
（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉．你认为李同学的结论对吗？，理由是．如果你认为李同学正确，则不需填写以下内容，如果你认为不对，则请提出可行方案帮助李同学确定黑色粉末的成份．．

为了从含有 FeCl₃、FeC1₂、CuC1₂ 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同们设计了两种方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．  在所得滤渣中加入足量的盐酸，
充分反后，再过滤即得到铜．方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
方案2中铜作极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的
先后顺序全部写出）
另一电极所发生的电极反应为
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，
主要表现为：．