（1）周期序数=电子层数，共个周期（、、短周期；、、长周期；不完全周期）．填表：

类别	周期序数	起止元素	包括元素种数	核外电子层数
短周期
长周期
不完全周期

（2）总称镧系元素．总称锕系元素．在锕系元素中以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素．

鉴别下列各物质，写出所用试剂、反应现象及化学方程式：

鉴别物	试剂	现象	化学方程式
乙醛与己烯
甲醇与乙醚
福尔马林与丙醇
乙烷与乙烯

水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从变到，造成水的离子积变化的原因是．
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是．

将符合要求的有关物质的序号填入空格中．在①NaOH  ②H₂O  ③CaCl₂④N₂  ⑤C₂H₄  ⑥Na₂CO₃  ⑦MgBr₂ 等物质中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是．

写出下列的离子反应方程式：
（1）在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水；
（2）在氯化铁溶液中投入铁粉；
（3）在氯化铁溶液中投入铜片．

（1）在如图所示的元素周期表中全部是金属元素的区域为．

a．A　　　　　b．B　　　　　c．C　　　　　d．D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表现都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）丙是常见的化合物，其化学式为XCl₃．X代表的元素符号可能为（要求写出两种位于不同族的元素）．

叫做核素，如，，．

元素的原子序数===；
元素所在的周期序数=；主族元素所在的族序数=；
主族元素（氧、氟除外）的最高化合价数值=；
ⅣA～ⅦA族元素（氧、氟除外）的最低化合价和最高化合价的绝对值之和为．

用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空．
（1）原子半径最小的元素是．
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是，它的原子结构示意图是．
（3）与水反应最剧烈的金属是．
（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是．
（5）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是．
（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是．
（7）最稳定的气态氢化物是．
（8）金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是．

人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2 804.6kJ?mol^-1．若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少g．