写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的阳离子；
（2）含10个电子的阴离子；
（3）含10个电子的化合物．

（1）钾玻璃中含有18.4%的K₂O、11.0%的CaO和70.6%的SiO₂，试计算这三种氧化物的物质的量之比．
（2）若需制造5.10t钾玻璃，需用K₂CO₃、CaCO₃和SiO₂各多少t？
（3）写出制钾玻璃的化学方程式及钾玻璃的主要成分．

一个重91.80g的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A和B的混合液4.68g，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共108.00g．已知B比A的相对分子质量大14．请计算：
（1）A和B各为什么醛
（2）B在混合物中的质量分数．

在一定条件下，向体积为1L密闭容器中充入3molCO和2mol水蒸汽，当反应CO（气）+H₂O?CO₂+H₂达到平衡时，水蒸气的体积分数和氢气的体积分数相等，则此时的CO的转化率为多少，平衡常数是什么？

（二）工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯

（1）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T₁℃，0.3MPa，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示．

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
②实验Ⅱ可能改变条件的是
③图Ⅱ是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图Ⅱ中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为．

（1）水在人体内有重要作用，请列举出其中三点：
①
②
③
（2）水资源非常短缺，请列举两条生活中节约用水的具体措施
①
②．

在标准状况下，①6.72L CH₄气体 ②3.01×10²³个HCl气体分子 ③13.6g H₂S气体 ④0.2mol NH₃，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列（用上述数字序号表示）：
（1）标准状况下四种气体的体积是
（2）四种气体的质量为．

如图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）．

（1）写出下列物质的化学式：B、F；
（2）反应②的离子方程式为．
（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为，该电池最大的优点是只需补充（填“正极”或“负极”）材料就可继续使用．
（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为：
（5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H₂O电离出的H⁺物质的量浓度之比为．

肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H_1═-19.5kJ?mol^-1②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂═-534.2kJ?mol^-1
（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H₃═+44kJ?mol^-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为．

据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗．经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒．此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十?二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡．毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠．
那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g?mol^-1，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，所含氮元素的质量分数为23.3%，所含硫元素的质量分数为26.7%．
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式．