元素X的核电荷数为Z，它的阳离子Xⁿ⁺和元素Y的阴离子Y^m-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为．

在标准状况下，1体积水中溶解700体积NH₃达到饱和．
（1）列式计算该饱和溶液的溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数，下同）
（2）若该饱和溶液的密度为0.9g/cm³，列式计算其溶质的物质的量浓度．
（3）将上述饱和溶液与等体积的水混合，混合溶液溶质的质量分数该饱和溶液的溶质的质量分数的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）将上述饱和溶液与等质量的水混合，混合溶液溶质的物质的量浓度该饱和溶液溶质的物质的量浓度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）

按要求写反应方程式：两电极分别为Cu棒和Al棒，放在NaCl溶液中．
（1）电极反应方程式：负极：； 正极：
（2）总反应方程式．

有机黏合剂是生产和生活中的一类重要材料．黏合过程一般是液态的小分子黏合剂经化学反应转化为高分子而固化．
（1）“502胶”是一种快干胶，其主要成分为α-氰基丙烯酸乙酯[CH₂=C（CN）COOCH₂CH₃]．在空气中微量水催化下发生加聚反应，迅速固化而将物体粘牢．请写出“502胶”发生黏合作用的化学方程式：．
（2）厌氧胶（CH₂=CHCOOCH₂CH₂OOCCH=CH₂）也是一种黏合剂，在空气中稳定，但在隔绝空气（缺氧）时，分子中双键断开发生聚合而固化．工业上用丙烯酸和某种物质A在一定条件下反应可制得这种黏合剂，则A的结构简式为．
（3）白乳胶是常用的黏合剂，其主要成分是醋酸乙烯酯（CH₃COOCH=CH₂），它有很多同分异构体．试写出属于酯类的任意两种同分异构体：、．

分子间的作用力比化学键，分子间作用力的大小可以影响到某些物质的高低．
①像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键．
②分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量．
③氢键的本质：形成条件：．

CH₄是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，1mol CH₄完全燃烧生成稳定的产物．反应热为890.3KJ?mol^-1．它可以作为燃料电池的燃料．
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：；
（2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的正极反应式：；
（3）用（1）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：．
②到燃料电池消耗2.8L O₂（标准状况下）时，在Y极通过的电子的物质的量为：．
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质（填名称）．

在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平衡．如图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为mol?L^-1?s^-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=．此温度下K值=．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．

T/K	323	373
K值	0.022	？

据此可推测该反应（生成NO₂）是反应（选填“吸热”或“放热”）．
（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N₂O₄和NO₂的浓度都增加至0.2mol/L，平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动．

在进行分液操作实验时用到的玻璃仪器是．．

卤族元素单质的物理性质的变化规律  （随原子序数的递增）
（1）颜色：色～色～色～色 （颜色逐渐加深 ）
（2）状态：态～态～态
（3）熔沸点：逐渐；密度：逐渐；水溶解性：逐渐．
（4）随核电荷数的增加，卤素单质氧化性逐渐减弱：Cl₂+NaBr-；氟气与氯化钠水溶液反应：．

葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一．葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ?mol^-1葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同．计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量．