防止自行车上的金属部件腐蚀的方法有哪些？用哪些材料替代钢铁，既可以节约钢材，又能使自行车经久耐用？

有人研究了340K时N₂O₅的分解反应：2N₂O₅=4NO₂+O₂，所得实验数据（各种物质在不同时刻的浓度）见下表．

t/min	0	1	2	3	4
c（N2O5）/mol?L-1	0.160	0.114	0.080	0.056	0.040
c（O2）/mol?L-1	0	0.023	0.040	0.052	0.060

（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势．请你在图中分别作出c（N₂O₅）-t图象及c（O₂）-t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系．
（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节．请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中．
v（B）=

|c(B)2-c(B)1|

t2-t1

△t	t1-t0	t2-t1	t3-t2	t4-t3
v（N2O5）（mol?L-1?min-1）
v（O2）（mol?L-1?min-1）

（3）根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系．

在一个培养皿（或小水槽）中先加适量水，再加1mLCuSO₄（或FeCl₃）稀溶液，将切好的小块Na投入其中，观察发生的现象．请写出实验现象及化学方程式，并给出解释．

在有机反应中，反应物相同而条件不同得到不同的主要产物，下式中的R代表烃基：如：
（1）
（请注意：H和Br所加成的位置）
（2）
写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件：

反应方程式：
（1）；
（2）．

原子结构（将表格补充完整）

	元素名称	核电荷数	原子结构示意图	最外层电子数	电子层数
碱 金 属 元 素

结构异同：异：核电荷数：由→；电子层数：由→；同：最外层电子数均为个．单质密度逐渐，熔沸点逐渐．

元素周期律
（1）定义：．
（2）实质：．

向溶有24.9g KI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气．求反应中：
（1）被溴单质氧化的KI的质量；
（2）被还原的氯气的质量．

常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）甲组实验中HX为弱酸，a7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=．
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol/L．

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
．
（3）有同学指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu（OH）₂沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu（OH）₂得CuO．以下说法不可能成为减少该环节的理由的是．
A．CuO比Cu（OH）₂颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离
B．Cu（OH）₂分解温度较低，加热其浊液即可使其分解
C．干态下分解Cu（OH）₂，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu₂O
D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净．

有一瓶无色混合气体，是由HCl、O₂、NO、CO₂、NH₃、N₂中的某些气体组成．
①把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；
②剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；
③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．
由此可见，原混合气体中，一定含有，一定不含（提示：NH₃可与H₂SO₄反应而被吸收）．