物质的分离与提纯
常见物质的分离与提纯的方法有、、、、和．
物质的量浓度
（1）定义：以表示溶液的组分的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度．
（2）符号：；       （3）表达式：
（4）单位：；       （5）相互换算：．

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl

300℃  .

SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃与过量H₂在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为．
（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．
a．碘水         b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液     e．Na₂SO₃溶液．

将0.654g锌加到50.0mL浓度为1.00mol?L^-1盐酸中，计算：
（1）在标准状况下，可生成多少mL氢气？
（2）若反应完成后，溶液的体积为50.0mL，这时溶液中的锌离子的物质的量浓度和氢离子的物质的量浓度各为多少mol?L^-1？（锌的相对原子质量为65.4）．

写出下列反应的离子方程式．
（1）Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液混合后，混合液呈酸性．
（2）苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体．
（3）10mL、0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液与20mL、0.1mol/L的NaHCO₃溶液混合．
（4）100mL、0.2mol/L的FeI₂溶液中，通入896mL标准状况下的Cl₂．．

某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，该反应过程可以看成．中和反应都是（填“吸热”或“放热”）反应，其实质是．

100℃下，PH=4的HCl溶液用水稀释1000倍，求稀释后的PH值（要求：需要考虑水的电离，求出精确值）．

下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是，还原性最强的单质是；（用相关的元素符号或分子式表示）
（2）表中元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（用相关化学式表示）
（3）A、B、C、F形成的单质中，熔点最高的物质的名称为．

现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐80g，求（要求写出计算过程）
（1）硫酸溶液的质量？
（2）生成的气体体积（标准状况）？
（3）硫酸物质的量浓度？

将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：
（1）混合物铁和氧化铁各是多少克？
（2）原稀硫酸物质的量浓度？
（3）反应后得到FeSO₄的物质的量是多少？

有如下物质：（1）糖类（2）塑料（3）石油 （4）蛋白质 （5）合成纤维 （6）棉花 （7）陶瓷 （8）玻璃 （9）天然气 （10）水泥 （11）合成橡胶 （12）煤 （13）油脂 （14）羊毛．根据对它们的分类填写下列空白：
1．将（1）（4）（13）归为一类，是因为都属于
将（3）（9）（12）归为一类，是因为都属于
将（7）（8）（10）归为一类，是因为都属于
将（2）（5）（11）归为一类，是因为都属于
将（6）（14）归为一类，是因为都属于
2．（2）和 （7）的关系是（填“包含”、“并列”或“交叉”）
（1）和 （6）的关系是（填“包含”、“并列”或“交叉”）