向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：．

标准状况下，5.6L二氧化碳与L臭氧具有相同的氧原子数．

由A、B元素组成的含有4个原子核和42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个．试通过计算确定：
（1）A、B元素的名称分别为 和；
（2）写出该阴离子的离子符号；
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有的化学键有．

四川多产五倍子，以五倍子为原料可制得化合物A，A的结构简式如图所示：
（1）1molA最多可与mol NaOH反应．
（2）A不具有的性质是（填写序号）．
①与FeCl₃溶液发生显色反应  ②加聚反应
③与溴水发生取代反应       ④与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
⑤与溴水发生加成反应
（3）有机化合物B在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A．请写出B的结构简式．
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一，C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色．请写出C与溴水反应的化学方程式：．

燃料充分燃烧的条件是．

碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离子方程式：．

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	工业上常用电解熔融AD2制取A的单质．	B的最外层电子数比最内层电子数多1．	C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂．	D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强．

请按要求回答下列问题：
（1）工业上制取A的单质的化学方程式：．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是．
（3）Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为；配制SnCl₂溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是．
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因（用离子方程式表示）．
（5）将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中．写出负极反应的电极方程式：．

除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化学方程式：；离子方程式：．

有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe（OH）₃胶体、硅酸胶体、As₂S₃胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：
（1）电泳：甲液体阳极周围的颜色变浅，阴极周围的颜色变深；
（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
（3）将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝聚，后变澄清；则甲为；乙为；丙为；丁为．

标准状况下，质量比为22：7的CO₂，CO，其物质的量之比为，所含分子数之比为，所含原子数之比为，气体体积之比为．