将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%．
（1）求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量；
（2）产生的气体标况下体积．

环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO₂、
SO₂、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．

（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（2）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为．
（3）图2是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．A为电池的极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式．
（4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
Cr

c(OH-)≤10-5mol?L-1

Cr（OH）₃ 

c(OH-)≥10-4mol?L-1

CrO₂^-
已知：在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因．
（5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．

实验室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
（1）下列仪器中，配制NaCl溶液时必须用到的是（填写序号）．
①100mL量筒 ②烧杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒
（2）需要用托盘天平称NaCl固体的质量是．
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是．
A．将烧杯内的NaCl溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaCl溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测硝酸银溶液，当加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液时，恰好完全反应，则所测硝酸银的物质的量浓度是．

用系统命名法给下列有机物命名．

①．②③．

人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（g）△H=．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．

写出下列变化的化学方程式．
（1）由丙烯为原料合成聚丙烯：
（2）葡萄糖发酵制乙醇：
（3）硬脂酸甘油酯（硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH）的皂化反应：．

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：
4FeS₂+110₂

高温  .

8SO₂+2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是（填元素符号）．
（2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为．

现有下列化合物：①Na₂CO₃②NaOH③HCl④NH₄Cl⑤CH₃COONa⑥CH₃COOH⑦NH₃?H₂O．回答问题：
（1）常温下，同物质的量浓度的以上溶液，PH由大到小的顺序为
（2）NH₄Cl显性，用离子方程式表示
（3）①溶液中的离子浓度大小排列
（4）PH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）为，在PH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c（H⁺）为
（5）已知水中有如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是
A．向水中加入NaHSO₄固体         B．向水中加入Na₂CO₃固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（6）将等PH等体积的②和⑦分别加水稀释m 倍、n 倍后，PH仍相等，则m、n的关系
（7）物质的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），下列对该混合溶液的判断正确的是
A．c（H⁺）＞c（OH^-）              B．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）      D．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1mol?L^-1
（8）常温下，由①②⑤组成的混合溶液，PH=13，c（CH₃COO^-）=0.3mol?L^-1，c（Na⁺）=0.4mol?L^-1，则c（CO₃^2-）＜．

在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A （g），在一定温度进行如下反应．A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器内气体总压强（P）与起始压强P．的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）．

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
p p0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列问题：
（1）下列能提高 A 的转化率的是．
A．升高温度 B．向体系中通人A气体C．减少D的物质的量 D．向体系中通人稀有气体He
（2）平衡时A的转化率为（保留两位有效数字）．
（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n（D） mol．
（4）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为．

某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）下列表示该反应速率最大的是
A．v（X）=0.6mol/（L?s）    
B．v（Y）=0.3mol/（L?s） 
C．v（Z）=0.5mol/（L?s）