磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式．
（2）PO₄^3-的空间构型为．
（3）磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H₂O．
①该反应的化学方程式为．
②与CO互为等电子体的一种分子为（填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为．
③H₂O分子中氧原子轨道的杂化类型为．
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为．

（1）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34．）
（2）工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2．请用离子方程式说明上述除杂的原理．

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe 和X．
（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：
（3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子．
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为．

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g?mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol?L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是．
（2）NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是．
（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL．

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是．

（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂（已知2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑）．

	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH-═H2O

根据要求写出下列化学方程式
（1）实验室制乙炔
（2）实验室制乙烯
（3）苯酚溶液中滴加浓溴水变浑浊
（4）乙醇催化氧化为乙醛
（5）丙烯酸加聚．．

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是．
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO

高温  .

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是．

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H₂（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比；
（3）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？

要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸  b．氢氧化钠  c．生石灰  d．碳酸钠  e．水  f．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．过滤    B．分液    C．蒸馏

要提纯的物质 （杂质）	溴乙烷 （乙醇）	乙醇 （水）	乙醇 （乙酸）	溴苯 （溴）	苯 （苯酚）
（1）选用试剂
（2）分离方法

（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是．