一定质量的镁、铝合金溶于400mL过量的盐酸中，然后在所得溶液中逐滴加入2mol/L氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图：
（1）写出AB段的离子方程式：
（2）盐酸的物质的量浓度为
（3）O点的体积mL
（4）镁、铝的物质的量之比：．

在VmL MgBr₂溶液中含有m g的Mg²⁺，求溶液中Mg²⁺、MgBr₂、Br^-的物质的量浓度．

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）（正反应吸热）达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；．
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；
（2）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol?L^-1．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol?L^-1，则C的取值范围应该是．

写出H₂S和Na₂CO₃的反应方程式．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455kJ热量．C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 646kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．

将3.84g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃的质量为；
（2）原盐酸的物质的量浓度为．

下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．

（1）AlCl₃溶液中加入氨水至过量．
（2）AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量．
（3）AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至过量．
（4）澄清石灰水中通入过量CO₂．
（5）含有少量盐酸的AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液．
（6）含有少量HCl的AlCl₃溶液中加入过量氨水．

计算25℃时下列溶液的PH
（1）25℃时浓度为5×10^-3mol?L^-1的H₂SO₄溶液PH
（2）25℃时浓度为5×10^-3mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液PH
（3）25℃时PH=3的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后PH
（4）25℃时浓度为1.0×10^-2mol?L^-1的盐酸稀释100倍后PH．

A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件已略去）．已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质．

回答下列问题：
（1）写出化学式A，J．
（2）写出实验室制取K的化学方程式．
（3）写出G→E的化学方程式；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是．
（4）检验C中阳离子的实验方法是．
（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的是（填序号）．
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象      b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象    d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
（6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为①②（选填“=”或“＞”或“＜”）．

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）g与a可形成化合物a₂g，试写出它的结构式．
（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）．
（3）在1L的密闭容器中，通入1molf₂气体和3mola₂气体，一定温度下反应生成fa₃气体，2min时，测得f₂的浓度为0.75mol?L^-1，则2min时fa₃的物质的量为mol，a₂的平均反应速率v（a₂）= mol?（L?min）^-1．
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H₂O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：．
（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出56kJ的热量，请写出热化学方程式．