在标准状况下，0.5molHCl气体的体积是．

炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
（1）铁锅的腐蚀主要是由于  腐蚀（填“化学”或“电化学”）；
（2）铁锅锈蚀的正极反应式为；
（3）试用化学方程式表示Fe（OH）₂形成Fe（OH）₃．

在温度t℃时，某溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12，则t25（填“大于”、“小于”或“等于”）．

2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），经测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=．
②该反应的平衡常数表达式K=．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．
A．升高温度         B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂    D．再充入l molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池负极的电极反应式是：；其正极的电极反应式是：．

写出下列有机物的结构简式或进行系统命名
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）2，5-二甲基-2-己烯：；
（3）邻二氯苯：．
（4）CH₂=CHCH=CH₂．

氢气和氧气在NaOH溶液中形成的燃料电池：
正极反应式：
负极反应式：．

质量相等的SO₂和SO₃，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为．

如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

（1）G加热可分解生成A，A的化学式为，写出物质A的一种用途．
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式，白色沉淀L会迅速变为色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式．
（4）溶液I中所含金属离子是．

为测定某有机化合物X的结构，进行如下实验：
（1）取一定量有机物X在氧气中完全燃烧，测得生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，消耗标准状况下的氧气5.6L，则X中含有种元素．
（2）用质谱仪测得A的相对分子质量为44，则X的分子式为．
（3）根据价键理论，试写出X可能的结构简式（不考虑含有结构的物质）．
（4）X的核磁共振氢谱中出现两个不同位置的峰，则X与氢气反应的化学方程式是．

实验室用1mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）下列错误操作对浓度的影响，用“偏大、偏小、无影响”填空：
a、漏掉操作A；
b、加蒸馏水时不慎超过了刻度；
c、定容时俯视．
d、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴掉在容量瓶外面．
e、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤F）不慎有液滴掉在容量瓶外面．